Qual è la percentuale molare? + Esempio

Risposta:

Avvertimento! Risposta lunga. La percentuale molare è la percentuale che le talpe di un particolare componente sono delle moli totali presenti in una miscela.

Spiegazione:

FRAZIONE MOLARE

Iniziamo con la definizione di frazione molare.

Frazione molare # Chi # (la lettera greca chi) è il numero di moli di un dato componente di una miscela diviso per il numero totale di moli nella miscela.

#n_t = n_a + n_b + n_c + … #, dove

# # N_t = numero totale di moli

#n / A# = moli del componente a

# # N_b = moli del componente b

# # N_c = moli del componente c

La frazione molare del componente a è

#chi_a = n_a / n_t #

Se un sistema consiste di due soli componenti, un componente è il solvente e l'altro è il soluto.

Il componente più abbondante, il solvente, è solitamente chiamato componente 1, e il soluto è chiamato componente 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, dove

#n_t = n_1 + n_2 #

La somma delle frazioni molare per ciascun componente in una soluzione è uguale a 1. Per una soluzione contenente due componenti, soluto e solvente, # chi_1 + chi_2 = 1 #

PERCENT MOLE

Mole percento è uguale alla frazione molare per la componente moltiplicata per il 100%

mole% a = # # Chi_a × 100 %

La somma delle percentuali di mole per ciascun componente in una soluzione è pari al 100%.

Per una soluzione contenente due componenti, soluto e solvente, mole% soluto + mole% solvente = 100%

ESEMPIO

Quali sono la frazione molare e la percentuale molare di cloruro di sodio e la frazione molare e la moli percentuale di acqua in una soluzione acquosa contenente 25,0 g di acqua e 5,0 g di cloruro di sodio?

(a) Identificare i componenti che costituiscono la soluzione.

# "NaCl" # è il soluto e # "H" _2 "O" # è il solvente.

(b) Calcola le moli di ciascun componente.

#n_ "NaCl" = 5.0 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl" / (colore 58.44 (rosso) (annulla (colore (nero) ("g NaCl ")))) =" 0,086 mol NaCl "#

#n_ "H O" = 25.0 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O") / (18.02 colore (rosso) (cancel (colore (nero) ("g H" _2 "O")))) = "1,38 mol H" _2 "O" #

(c) Calcola la frazione molare di ciascun componente.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1.38 + 0.086) mol = 1.46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0,086 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mol")))) / (1.46 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mol"))))) = "0.058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1.38 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mol")))) / (1.46 colore (rosso) (annulla (colore (nero) ("mol"))))) = "0,942" #

Nota: potremmo anche aver scritto # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0,058 = 0,942 #

(d) Calcola la percentuale molare di ciascun componente.

Talpa% 2 = # chi_2 × 100% = 0,058 × 100% = "5,8 moli%" #

Talpa% 1 = # chi_1 × 100% = 0.942 × 100% = "94.2 moli%" #

Nota: Potremmo anche aver scritto mole% 1 = 100 - mole% 2 = (100 - 5.8)% = 94.2 moli%

Sommario

#chi_ "NaCl" = "0,058; mole% NaCl" = colore (bianco) (ll) "5,8 moli%" #

#chi_ "H O" = 0.942; colore (bianco) (l) "mole% H" _2 "O" colore (bianco) (l) = "94,2 moli%" #