Prima di tutto, dai un'occhiata a questa immagine:
Si dice che una reazione è spontanea se si verifica senza essere guidata da qualche forza esterna.
Ci sono due forze motrici per tutte le reazioni chimiche. Il primo è l'entalpia e il secondo è l'entropia.
Dal momento che la tua domanda riguarda l'entropia, la sto continuando.
L'entropia è una misura del disordine di un sistema, e i sistemi tendono a favorire un sistema più disordinato (ricordate questo!). La natura tende al caos. Divertente, non è vero? Le reazioni spontanee si verificano senza intervento esterno (forza).
Torna alla foto: quando mescoli due cose (soluto e solvente) ottieni sempre una soluzione. Non puoi ottenere una soluzione in cui hai solvente da un lato e soluto dall'altro. Tende anche al caos, giusto?
Per concludere: i processi spontanei aumentano l'entropia!
Quali sono alcuni errori comuni che gli studenti fanno con i processi non spontanei?
Il primo errore è pensare che queste trasformazioni siano impossibili Secondo errore è pensare che ogni processo che è ostacolato non è spontaneo. Il terzo errore è pensare che i processi endotermici non siano spontanei. Un processo non spontaneo o endoergonico è un processo che non può avvenire da solo, senza alcuna forza motrice esterna. Ma è possibile (primo errore) con un intervento esterno (input di energia o accoppiamento con altri processi). Ad esempio, la decomposizione dell'acqua è un processo non spontaneo. Non può accadere senza un input esterno di energia (t
Quali condizioni sono i processi spontanei che cercano di soddisfare?
Seconda legge della termodinamica che dice che si verificheranno cambiamenti per aumentare l'entropia di un sistema. Aumentare l'entropia significa che le particelle passeranno da uno stato più ordinato a uno meno ordinato (o organizzato). Ad esempio, quando l'acqua liquida si trova all'interno di un contenitore, ha un livello di ordine piuttosto elevato. Quando l'acqua evapora, le molecole d'acqua passano dallo stato liquido in cui sono più altamente ordinate nella fase gassosa quando avranno un aumento di entropia (casualità).
Perché tutti i processi spontanei non sono esotermici?
Tutti i processi spontanei non sono esotermici, perché è l'energia libera di Gibbs che determina la spontaneità, non l'entalpia. Un processo è spontaneo se l'energia libera di Gibbs è negativa. Un'espressione importante per l'energia libera di Gibbs è data da DeltaG = DeltaH - T DeltaS Dove Delta S è il cambiamento di entropia e T è la temperatura assoluta in K. Noterai che questa espressione può essere positiva anche con un cambiamento di entalpia negativa ( processo esotermico) se il cambiamento di entropia è negativo e la temperatura è abbastanza