Risposta:
Poiché il sistema riduce la sua temperatura, durante la reazione endotermica il sistema chimico può assorbire il calore come processo secondario.
Spiegazione:
Perché il sistema riduce la sua temperatura, durante la reazione endotermica. Dopo che il sistema chimico (non la reazione) può assorbire il calore come processo secondario.
Se il sistema non è isolato termicamente, dopo la reazione parte dell'energia termica verrà trasferita dall'ambiente esterno al sistema raffreddato, fino a quando le temperature interne ed esterne saranno nuovamente bilanciate.
Se il sistema in cui si è verificata la reazione endotermica è isolato termicamente, rimarrà freddo e il calore non verrà assorbito affatto (almeno, non in tempi brevi).
L'abbassamento della temperatura è causato dalla reazione endotermica dovuta al ritiro dell'energia cinetica dalle particelle del sistema, che "rallenta". Questa energia cinetica viene utilizzata per la rottura dei legami chimici più forti dei reagenti che - nella reazione endotermica - è seguita dalla formazione di legami più deboli nelle sostanze prodotte.
In altre parole, come conseguenza della trasformazione endotermica, una quantità di energia cinetica viene trasformata in un aumento di energia potenziale, all'interno del sistema chimico, senza alcun cambiamento dell'intera energia interna, se il sistema è isolato (l'energia è conservata internamente). Se il sistema è chiuso, ma non isolato termicamente, ci sarà un reddito di calore, fino a quando il sistema raffreddato raggiungerà la temperatura ambiente. La quantità di calore che viene assorbita in questo passo corrisponde ad un aumento di entalpia interna (o energia, se il lavoro meccanico può essere trascurato o è zero perché il volume è mantenuto costante nella trasformazione).
Quali sono le reazioni chimiche che assorbono energia?
Reazioni endotermiche Una reazione endotermica è una reazione chimica che prende energia dall'ambiente circostante. L'opposto di una reazione endotermica è una reazione esotermica. Le reazioni reversibili sono dove i prodotti possono reagire per rifare i reagenti originali. L'energia viene solitamente trasferita sotto forma di energia termica: la reazione assorbe il calore. La diminuzione della temperatura può talvolta essere rilevata utilizzando un termometro. Alcuni esempi di reazioni endotermiche sono: -fotosintesi -la reazione tra acido etanoico e carbonato di sodio -disolventi cloruro di amm
Che cosa sono le reazioni endotermiche o esotermiche?
ΔH valore negativo -> energia rilasciata -> reazione esotermica ΔH valore positivo -> energia assorbita -> reazione endotermica Per favore non quello: ΔH è Entalpia Entalpia di una reazione è definita come il cambiamento di energia termica (ΔH) che si verifica quando i reagenti vanno a prodotti. Se il calore viene assorbito durante la reazione, ΔH è positivo (endotermico) se il calore viene rilasciato, quindi ΔH è negativo (esotermico) Ma se intendi le reazioni (Endotermiche vs Esotermiche) è o; La differenza tra loro o le somiglianze tra di loro Piuttosto potrebbero anche volere che tu
Perché le reazioni endotermiche sono utili? + Esempio
Una reazione endotermica è quella che assorbe energia sotto forma di calore o luce. Molte reazioni endotermiche ci aiutano nella nostra vita quotidiana. Reazioni alla combustione La combustione del carburante è un esempio di una reazione di combustione e noi, in quanto esseri umani, facciamo affidamento su questo processo per il nostro fabbisogno energetico. Le seguenti equazioni descrivono la combustione di un idrocarburo come la benzina: combustibile + ossigeno calore + acqua + anidride carbonica Ecco perché bruciamo combustibili (come paraffina, carbone, propano e butano) per l'energia, perché i