Qual è la differenza tra elettronegatività ed affinità elettronica?

Bene, stanno parlando della stessa cosa ma qui ci sono le definizioni.

L'elettronegatività è una proprietà chimica che dice quanto un atomo possa attrarre gli elettroni verso se stesso. L'elettronegatività di un atomo è influenzata dal numero atomico dell'atomo e dalla distanza tra gli elettroni di valenza dell'atomo. Fu prima teorizzata da Linus Pauling nel 1932.

L'affinità elettronica di un atomo o di una molecola è definita come la quantità di energia rilasciata quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro o una molecola allo stato gassoso per formare uno ione negativo.

X + e- # X ^ (-) # + energia

L'affinità elettronica è una proprietà di un atomo isolato allo stato gassoso. È un termine energetico ed è misurato in unità di joule per mole.

L'elettronegatività è una proprietà di un atomo in una molecola. Può essere espresso solo in unità arbitrarie adimensionale rispetto a un atomo di riferimento.

Affinità elettronica

Affinità elettronica, EA, misura l'energia rilasciata quando un elettrone si aggiunge ad un atomo gassoso.

Di solito è riportato come l'energia per mole di atomi. Per esempio, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol

elettronegatività

elettronegatività, #χ#, è la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé la densità elettronica in un legame condiviso.

L'elettronegatività non può essere misurata direttamente. Deve essere calcolato da altre proprietà come le energie di legame, le energie di ionizzazione e le affinità elettroniche degli atomi legati.

Ciò fornisce una quantità adimensionale su una relativa "scala di Pauling" che va da circa 0,7 a 3,98. All'idrogeno viene assegnato un valore arbitrario di 2,20 "Unità di Pauling".

Maggiore è la differenza di elettronegatività # # ΔEN tra i due atomi, più la densità elettronica sarà tirata verso l'atomo più elettronegativo.

L'atomo meno elettronegativo avrà una densità di elettroni ridotta.

I protoni collegati a quell'atomo saranno deshielded.

Con l'aumentare dell'elettronegatività del sostituente, aumenta anche il grado di deshielding, e così pure il passaggio chimico.

La differenza di energia di un atomo neutro e il suo anione (ione negativo) in fase gassosa è l'affinità elettronica (A). Quando un elettrone viene aggiunto ad un atomo o molecola, più energia rilascia più facilmente un atomo diventa uno ione.

A = E (N) - E (N + 1), dove N è il n. di elettroni nell'atomo neutro.

Quindi, è una quantità misurabile.

D'altra parte, l'Elettronegatività è definita come la potenza (tendenza) con cui un atomo attrae gli elettroni su se stesso in una molecola o in un legame covalente. L'elettronegatività è influenzata dal numero atomico dell'atomo e dalla distanza che i suoi elettroni di valenza risiedono dal nucleo caricato. Quindi, più alta è l'elettronegatività di un composto o di un elemento, più attrae gli elettroni verso di esso.

L'elettronegatività si occupa di singoli atomi, mentre l'affinità elettronica riguarda gli atomi di una molecola. I valori di elettronegatività possono anche cambiare a seconda della molecola a cui si sta legando, mentre l'affinità elettronica non cambia.