Risposta:
Lo scheletro di carbonio è un anello e due per pirimidine e purine.
Spiegazione:
- Le basi azotate degli acidi nucleici, cioè RNA e DNA, sono state classificate in purine e pirimidine.
- Le purine sono adenina e guanina, mentre le pirimidine sono timina, citosina e uracile.
- Le purine sono costituite da due anelli di carbonio, cioè scheletro di carbonio, mentre le pirimidine sono costituite da un solo anello di carbonio.
Grazie!
Qual è la definizione di fonti di carbonio e pozzi di carbonio e quali sono alcuni esempi?
Le Sorgenti di Carbonio sono cose che rilasciano CO_2 nell'atmosfera e Carbon Sink sono cose che tolgono CO_2 dall'atmosfera tramite assorbimento e / o consumo nelle reazioni chimiche. Esempi di fonti di carbonio sarebbero città, incendi e vulcani. Esempi di Carbon Sink potrebbero essere foreste, batteri fotosintesi e corpi idrici.
Quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 8,0 g di ossigeno, vengono prodotti 11,0 g di anidride carbonica. qual è la massa di anidride carbonica che si formerà quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 50,0 g di ossigeno? Quale legge di combinazione chimica governerà la risposta?
Verrà di nuovo prodotta una massa di 11,0 * g di anidride carbonica. Quando una massa di carbonio di 3,0 * g viene bruciata in una massa di 8,0 * g di diossigeno, il carbonio e l'ossigeno sono stechiometricamente equivalenti. Naturalmente, la reazione di combustione procede secondo la seguente reazione: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando una massa di 3,0 * g di carbonio viene bruciata in una massa di 50,0 * g di diossigeno, l'ossigeno è presente in eccesso stechiometrico. L'eccesso di diossigeno di 42.0 * g è lungo per la corsa. La legge di conservazione della massa, "spazzatura in eguale
Dopo aver bruciato 6,08 g di miscela di silicio e carbonio, sono stati prodotti 8,4 g di prodotto solido. Il prodotto gassoso è stato lasciato passare attraverso una soluzione di NaOH al 100% in 15% (densità = 1,1 g / cm 3). Qual è stata la composizione di silicio e carbonio in grammi?
La reazione dell'eccesso di ossigeno con CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) La reazione dell'eccesso di ossigeno con Si Si (i) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Il prodotto di combustione solida della miscela è SiO_2 Le masse atomiche sono Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molare di SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Dall'equazione (2) vediamo 60g SiO_2 (s) è ottenuto da 28g Si (s) Così 8.4gSiO_2 (s) è ottenuto da (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3,92 g Quindi composizione nel colore della miscela (rosso) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,1