Quando una scorta di idrogeno gassoso viene tenuta in un contenitore da 4 litri a 320 K, esercita una pressione di 800 torr. L'alimentazione viene trasferita in un contenitore da 2 litri e raffreddata a 160 K. Qual è la nuova pressione del gas confinato?

La risposta è # P_2 = 800 # #t o rr #.

Il modo migliore per affrontare questo problema è usare la legge del gas ideale, #PV = nRT #. Poiché l'idrogeno viene spostato da un contenitore a un altro, presumiamo che il numero di moli rimanga costante. Questo ci darà 2 equazioni

# P_1V_1 = nRT_1 # e # P_2V_2 = nRT_2 #. Da # R # è una costante pure, possiamo scrivere

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # la legge sul gas combinato.

Pertanto, abbiamo

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr #.

Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?

La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco

Se 12 L di un gas a temperatura ambiente esercita una pressione di 64 kPa sul suo contenitore, quale pressione eserciterà il gas se il volume del contenitore passa a 24 L?

Il contenitore ora ha una pressione di 32kPa. Iniziamo con l'identificazione delle nostre variabili conosciute e sconosciute. Il primo volume che abbiamo è 12 L, la prima pressione è 64kPa, e il secondo volume è 24L. La nostra unica incognita è la seconda pressione. Possiamo ottenere la risposta usando la Legge di Boyle che mostra che esiste una relazione inversa tra pressione e volume finché la temperatura e il numero di moli rimangono costanti. L'equazione che usiamo è: Tutto ciò che dobbiamo fare è riorganizzare l'equazione da risolvere per P_2 Facciamo questo dividend

Se 9 L di un gas a temperatura ambiente esercita una pressione di 12 kPa sul suo contenitore, quale pressione eserciterà il gas se il volume del contenitore passa a 4 L?

Colore (viola) ("27 kpa" Identifichiamo le nostre conoscenze e incognite: Il primo volume che abbiamo è 9 L, la prima pressione è 12kPa, e il secondo volume è 4L. La nostra unica incognita è la seconda pressione.Possiamo accertare la risposta usando la legge di Boyle: riorganizzare l'equazione da risolvere per P_2 Facciamo questo dividendo entrambi i lati di V_2 per ottenere P_2 da solo: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Ora tutto ciò che dobbiamo fare è inserire la valori dati: P_2 = (12 kPa xx 9 cancella "L") / (4 cancella "L") = 27 kPa