Perché FeBr_3 è un acido lewis?

Come probabilmente saprai, un acido di Lewis è un composto in grado di accettare coppie di elettroni.

Se guardi # # FeBr_3, la prima cosa che dovrebbe emergere è il fatto che hai un metallo di transizione, # # Fe, legato ad un elemento altamente elettronegativo, # Br #.

Questa differenza di elettronegatività crea una carica positiva parziale sul # # Fe, che a sua volta gli consente di accettare una coppia di elettroni. Ricorda che i metalli di transizione sono in grado di espandere i loro ottetti per accogliere più elettroni, quindi una buona regola empirica è che i composti formati da metalli di transizione accoppiati con elementi altamente elettronegativi saranno molto probabilmente gli acidi di Lewis.

# # FeBr_3 è usato come catalizzatore nel bromurazione di benzene a causa del suo forte carattere di acido di Lewis.

Senza entrare nei dettagli, il bromo (# # Br_2) la molecola reagisce con # # FeBr_3 e dona un paio di elettroni ad esso. Questo polarizza # # Br_2, rendendolo un migliore electrophile (più attratto dagli elettroni).