Il CAMBIAMENTO in entalpia è zero per i processi isotermici costituiti da SOLO gas ideali.
Per i gas ideali, l'entalpia è una funzione di solo temperatura. I processi isotermici sono per definizione a temperatura costante. Pertanto, in ogni processo isotermico che coinvolge solo gas ideali, il cambiamento nell'entalpia è zero.
Quanto segue è una prova che questo è vero.
Dal Relazione Maxwell per l'entalpia per un processo reversibile in un sistema termodinamicamente chiuso,
#dH = TdS + VdP # ,# "" bb ((1)) # dove
# T # ,#S# ,# # V , e# P # sono la temperatura, l'entropia, il volume e la pressione, rispettivamente.
Se modifichiamo
# ((delH) / (delP)) _ T = T ((delS) / (delcolor (rosso) (P))) _ (colore (rosso) (T)) + Vcancel ((delP) / (delP)) _T) ^ (1) # # "" bb ((2)) #
Ora, esaminare il termine entropia, che cambia a causa del cambiamento in pressione a costante temperatura.
Il L'energia libera di Gibbs è una funzione di temperatura e pressione a partire dal suo Maxwell Relation per un processo reversibile in un sistema termodinamicamente chiuso:
#dG = -SdT + VdP # # "" bb ((3)) #
Poiché l'energia libera di Gibbs (come con qualsiasi funzione termodinamica) è una funzione di stato, i suoi cross-derivati sono uguali
# ((delS) / (delP)) _ T = - ((delV) / (delT)) _ P # ,# "" bb ((4)) # .
utilizzando
#color (verde) (bar (| ul ("" ((delH) / (delP)) _ T = -T ((delV) / (delT)) _ P + V "") |)) # # "" bb ((5)) #
Questa relazione, che è interamente generale descrive la variazione dell'entalpia dovuta a un cambiamento di pressione in un processo isotermico.
L'assunto di idealità arriva quando usiamo il legge del gas ideale,
Così,
#color (blue) (((delH ^ "id") / (delP)) _ T) = -T (del) / (delT) (nRT) / P _P + (nRT) / P #
# = - (nRT) / P cancel ((d) / (dT) T _P) ^ (1) + (nRT) / P #
# = colore (blu) (0) #
Quindi, abbiamo dimostrato che per gas ideali a temperatura costante, la loro entalpia non cambia. In altre parole, abbiamo dimostrato che per i gas ideali l'entalpia è solo una funzione della temperatura.
I delfini emettono suoni nell'aria e nell'acqua. Qual è il rapporto tra la lunghezza d'onda del loro suono nell'aria e la sua lunghezza d'onda nell'acqua? Il suono della velocità in aria è di 343 m / se in acqua è di 1540 m / s.
Quando un'onda cambia medium, la sua frequenza non cambia in quanto la frequenza dipende dalla sorgente e non dalle proprietà del media. Ora, conosciamo la relazione tra lunghezza d'onda lambda, velocità v e frequenza nu di un'onda come, v = nulambda Or, nu = v / lambda Oppure, v / lambda = costante Quindi, lascia che la velocità del suono nell'aria sia v_1 con lunghezza d'onda lambda_1 e quella di v_2 e lambda_2 in acqua, Quindi, possiamo scrivere, lambda_1 / lambda_2 = v_1 / v_2 = 343 / 1540 = 0,23
Qual è il cambiamento nell'entalpia per la reazione finale?
DeltaH_ "target" = - "169,1 kJ mol" ^ (- 1) Il tuo obiettivo qui è quello di riorganizzare le equazioni termochimiche che ti sono state date per trovare un modo per arrivare alla reazione target "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Sapete che avete 2 "Zn" _ ((s )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) "" colore (blu) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O"
Perché un cambiamento di temperatura provoca un cambiamento di stato?
L'energia termica derivante dalla temperatura causa la rottura delle forze intermolecolari che provocano cambiamenti nello stato. L'alta temperatura fornisce molta energia termica. Con abbastanza energia termica, le forze intermolecolari (forze di attrazione tra le molecole) si rompono facendo muovere le molecole più liberamente. Così i solidi si trasformano in liquidi che si trasformano in gas / vapore. In alternativa, le basse temperature provocano la formazione di forze intermolecolari e così il gas / vapore si trasforma in liquido che diventa un solido.