A quale temperatura è necessario riscaldare 1,36 L di idrogeno originariamente a 25,0 ° C per portare il volume a 2,5 L?

Risposta:

# # T_2 = ~ 45,96 C

Spiegazione:

Legge di Charles

# (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) #

Inserisci i tuoi dati

#(1.36/25)# = # (2,5 / T_2) #

Cross-moltiplicano.

1.36# # T_2 = 62.5

Dividere per 1,36 per isolare per # # T_2.

#62.5/1.36# = # # T_2

# # T_2 = 45,95588235294C

La temperatura esterna è passata da 76 ° F a 40 ° F per un periodo di sei giorni. Se la temperatura cambiava di una stessa quantità ogni giorno, qual era la variazione di temperatura giornaliera? A. -6 ° F B. 36 ° F C. -36 ° F D. 6 ° F

D. 6 ^ @ "F" Trova la differenza di temperatura. Dividi la differenza di sei giorni. Differenza di temperatura = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" Variazione di temperatura giornaliera = ("36" ^ @ "F") / ("6 giorni") = " 6 "^ @" F / giorno"

Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?

La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco

Quando 2 moli di idrogeno vengono riscaldate con 2 moli di iodio, si formano 2.96 moli di ioduro di idrogeno. Qual è la costante di equilibrio per la formazione di ioduro di idrogeno?

"K" _ "c" = 4 In questa domanda, non ci vengono date le concentrazioni di equilibrio dei nostri reagenti e prodotti, dobbiamo lavorarci da soli usando il metodo ICE. Per prima cosa, dobbiamo scrivere l'equazione bilanciata. colore (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 colore (bianco) (aa) + colore (bianco) (aa) "I" _2 colore (bianco) (aa) rightleftharpoons colore (bianco) (aa) 2 "HI" iniziale talpe: colore (bianco) (aaaaaz) 2 colore (bianco) (aaaaaaa) 2 colore (bianco) (aaaaaaaaa) 0 Variazione in moli: -1.48 colore (bianco) (aa) -1.48 colore (bianco) (aaa) +2.96 Moli di equ