Ci sono una serie di motivi per cui gli studenti di chimica studiano la stechiometria. Direi che la più importante è la capacità di fare previsioni utili.
La stechiometria ci consente di fare previsioni sui risultati delle reazioni chimiche. Fare previsioni utili è uno dei principali obiettivi della scienza, l'altra è la capacità di spiegare i fenomeni che osserviamo nel mondo naturale.
Quindi che tipo di previsioni possiamo fare usando stoich? Ecco alcuni esempi:
- Prevedere la massa di un prodotto di una reazione chimica se viene fornita la massa iniziale di reagenti.
- Prevedere il volume di un gas che verrà prodotto da una reazione se si danno le quantità iniziali di reagenti.
- Determinare il rapporto ottimale di reagenti per una reazione chimica in modo che tutti i reagenti siano completamente utilizzati.
Anche la stechiometria è una sfida, quindi ci sono lezioni sull'etica del lavoro, sulle tecniche di risoluzione dei problemi e sulla perseveranza …
La stechiometria ci dà la capacità di legare insieme l'apprendimento di reazioni chimiche, formule di composti, calcoli di talpe e conversioni!
Un'intro molto semplice per stoich …
Video da: Noel Pauller
Noel P.
Qual è un esempio di un problema di pratica di stechiometria?
4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Quante moli di ciascun reagente erano presenti se sono state prodotte 13,7 moli di N_2 (g)? 13,7 moli N_2 (g) / 5 moli N_2 (g) 13.7 moli N_2 (g) / 5 moli N_2 (g) × 4 moli NH3 (g) = 10.96 moli NH_3 (g) 13.7 moli N_2 (g) / 5 moli N_2 (g) × 6 moli NO (g) = 16,44 moli NO (g) Quindi abbiamo 10,96 moli NH_3 (g) e 16,44 moli NO (g).
Qual è un esempio di stechiometria con problemi di pratica di dissociazione dell'acido e della base?
Guarda questo video Guarda questo video che ho recentemente caricato sul mio canale sulla percentuale di dissociazione degli acidi deboli. Spero che lo troverai utile Acido - Equilibri di base | Percentuale dissociazione. colore (grigio) ("Mi piace, condividi e abbonati")
Cos'è la stechiometria del gas? + Esempio
La stechiometria del gas è lo studio delle quantità relative di reagenti e prodotti nelle reazioni che coinvolgono i gas. ESEMPIO Calcolare il volume di NO g gassoso prodotto dalla combustione di 100 g di NH a 0 ° C e 100 kPa. Soluzione Passaggio 1. Scrivere l'equazione chimica bilanciata. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) Passaggio 2. Convertire la massa di NH moli di NH moli di NO . 100 g NH × (1 "mol NH" _3) / (17.03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH (3 cifre significative + 1 guardia cifra) Passaggio 3. Utilizzare la l