Risposta:
Spiegazione:
Questo è solo un semplice problema di moltiplicazione, vestito con esponenti di grande potenza e variabili multiple.
Per risolverlo, usiamo le stesse proprietà del risolvere qualcosa di simile
Tuttavia, dobbiamo prestare attenzione agli esponenti.
Quando si moltiplica con la stessa base (m in questo caso) aggiungiamo i poteri.
Inizia moltiplicando
Quindi, moltiplicare per
abbiamo
E poiché non stiamo moltiplicando per qualcosa che contiene n, lo lasciamo come nella nostra risposta finale.
Il prodotto di 4,7 e 6,5 è uguale a 30,55. Qual è il prodotto di 4.7 e 0.65?
3.055 i numeri sono esattamente gli stessi in entrambi, solo la cifra decimale è cambiata. 6.5 è diventato .65 così in modo simile si sposta il decimale di un posto a sinistra nella risposta
Come trovo la formula empirica del prodotto prodotto riscaldando 1 grammo di zinco zolfo se finisco con 0,8375 grammi di prodotto?
Tra l'altro non c'è nulla chiamato Zinc Sulpur. È il solfuro di zinco Non c'è modo per voi di determinare il prodotto della reazione di cui sopra senza conoscere altre proprietà di zinco e ossigeno. Quindi il solfuro di zinco reagisce con l'ossigeno per generare l'ossido di zinco e il diossido di solfuro. Supponendo che ciò che si pesa è solo l'ossido di zinco. Puoi avere Zn_xO_y dove x, y sono qualcosa di diverso da 1? Lo zinco ha una valenza di 2, Oygen ha una valenza di -2; Bilanciato, quindi non puoi avere un compond oltre a ZnO La tua equazione sbilanciata sarebbe:
Dopo aver bruciato 6,08 g di miscela di silicio e carbonio, sono stati prodotti 8,4 g di prodotto solido. Il prodotto gassoso è stato lasciato passare attraverso una soluzione di NaOH al 100% in 15% (densità = 1,1 g / cm 3). Qual è stata la composizione di silicio e carbonio in grammi?
La reazione dell'eccesso di ossigeno con CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) La reazione dell'eccesso di ossigeno con Si Si (i) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Il prodotto di combustione solida della miscela è SiO_2 Le masse atomiche sono Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molare di SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Dall'equazione (2) vediamo 60g SiO_2 (s) è ottenuto da 28g Si (s) Così 8.4gSiO_2 (s) è ottenuto da (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3,92 g Quindi composizione nel colore della miscela (rosso) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,1