Risposta:
Spiegazione:
Le formule empiriche sono il rapporto più semplice tra gli atomi di un composto. L'etano ha una formula molecolare di
La formula empirica di un composto è CH2. La sua massa molecolare è 70 g mol qual è la sua formula molecolare?
Controp applicabili ARC_orità Rights_ renowned_ hireangel AVangel_2 Per trovare la formula Backup molecolare WLAN da una formula empirica oils, è necessario trovareoutube Sappiamo che la massa molecolare della molecola è 70 gmol ^ -1. Possiamo calcolare la massa molare di CH_2 dalla tavola periodica: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Quindi possiamo trovare il rapporto: (14.03) / (70) circa 0.2 Ciò significa che dobbiamo moltiplicare tutte le molecole di 5 in CH_2 per raggiungere la massa molare desiderata. Quindi: C_ (5) H_ (5 volte 2) = C_5H_10
La velocità dell'otturatore, S, di una fotocamera varia inversamente al quadrato dell'impostazione dell'apertura, f. Quando f = 8, S = 125. Come trovi una formula per S in termini di f?
Ho ottenuto: S (f) = 8000 / f ^ 2 Possiamo provare a usare: S (f) = A / f ^ 2 dove A è una costante che dobbiamo trovare. Usiamo il fatto che quando f = 8 allora S = 125 nella formula precedente: 125 = A / 8 ^ 2 riorganizzare: A = 125 * 8 ^ 2 = 8000 Quindi la nostra funzione è: S (f) = 8000 / f ^ 2
Se f (x) = 3x ^ 2 eg (x) = (x-9) / (x + 1) e x! = - 1, allora cosa sarebbe f (g (x)) uguale? g (f (x))? f ^ -1 (x)? Quale sarebbe il dominio, l'intervallo e gli zeri per f (x)? Quale sarebbe il dominio, l'intervallo e gli zeri per g (x)?
F (g (x)) = 3 ((x-9) / (x + 1)) ^ 2 g (f (x)) = (3x ^ 2-9) / (3x ^ 2 + 1) f ^ - 1 (x) = radice () (x / 3) D_f = {x in RR}, R_f = {f (x) in RR; f (x)> = 0} D_g = {x in RR; x! = - 1}, R_g = {g (x) in RR; g (x)! = 1}