L'elettronegatività è la forza di attrazione relativa di un atomo sugli elettroni coinvolti in un legame chimico. Questo è determinato da due fattori chiave:
1. Quanto è grande la carica nucleare (efficace)?
2. Quanto sono vicini gli elettroni di legame al nucleo?
Mentre ci spostiamo lungo un gruppo sulla Tavola periodica degli elementi, osserviamo che EN diminuisce. Questo perché, sebbene vi sia un aumento drammatico della carica nucleare, gli elettroni di legame sono in livelli energetici molto più alti, quindi sono molto più lontani dal nucleo.C'è anche una maggiore schermatura della forza attrattiva (i protoni nel nucleo che attraggono gli elettroni di legame) dagli elettroni nei livelli di energia più bassi; questo diminuisce l'effetto della carica nucleare.
Mentre ci spostiamo attraverso un Periodo, osserviamo che EN generalmente aumenta. Notiamo anche che il raggio atomico tende a diminuire. Questa diminuzione del raggio, unita ad un aumento della carica nucleare rende questa tendenza abbastanza intuitiva.
Margo può acquistare piastrelle in un negozio per $ 0,69 per tessera e noleggiare una sega per piastrelle per $ 18. In un altro negozio può prendere in prestito gratuitamente la sega per piastrelle se compra le tessere per $ 1,29 per tegola. Quante tessere deve comprare perché il costo sia lo stesso in entrambi i negozi?
30 tessere devono essere acquistate allo stesso costo in entrambi i negozi. Sia x il numero di tessere da acquistare per lo stesso costo in entrambi i negozi. :. 18 + 0.69 * n = 1.29 * n:. 1.29n -0.69 n = 18 o 0.6n = 18:. n = 18 / 0.6 = 30 Pertanto, 30 tessere devono essere acquistate allo stesso costo in entrambi i negozi. [Ans]
Tendenze della tavola periodica Qual è la tendenza del raggio ionico in un periodo? Giù un gruppo? Qual è la tendenza dell'elettronegatività in un periodo? Giù un gruppo? Usando la tua conoscenza della struttura atomica, qual è la spiegazione di questa tendenza?
I raggi ionici diminuiscono durante un periodo. I raggi ionici aumentano di un gruppo. L'elettronegatività aumenta durante un periodo. L'elettronegatività diminuisce un gruppo. 1. I raggi ionici diminuiscono durante un periodo. Ciò è dovuto al fatto che i cationi metallici perdono elettroni, facendo diminuire il raggio complessivo di uno ione. I cationi non metallici ottengono elettroni, causando la diminuzione del raggio complessivo di uno ione, ma questo avviene al contrario (confrontare il fluoro con l'ossigeno e l'azoto, che si ottiene con il maggior numero di elettroni). I raggi ion
Quali tendenze nell'elettronegatività si verificano in un periodo?
Le tendenze per l'elettronegatività sono che il valore aumenta attraverso i periodi (righe) della tavola periodica. Litio 1.0 e Fluoro 4.0 nel periodo 2 L'elettronegatività aumenta anche di un gruppo (colonna) della tavola periodica. Litio 1.0 e Francium 0.7 nel Gruppo I. Pertanto il Francium (Fr) nel Periodo I di Gruppo I in basso a sinistra 7 ha il valore di elettronegatività più basso a 0.7 e Fluoro (F) in alto a destra Il Periodo 17 ha il valore di elettronegatività più alto a 4.0. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER