Perché può? Può anche formarsi # "Cr" ^ (3 +) # e # "Cr" ^ (6 +) # gli ioni abbastanza spesso, e infatti, più spesso. Direi che il catione prevalente dipende dall'ambiente.
Di solito è più facile perdere solo #2# elettroni se ci sono pochi forti ossidanti nelle vicinanze, come # "F" _2 # o # "O" _2 #. In isolamento, il #+2# la cation è più stabile perché abbiamo mettere in il meno energia di ionizzazione, aumentando la sua energia meno.
Tuttavia, poiché gli ambienti ossidanti sono generalmente piuttosto comuni (abbiamo molto ossigeno nell'aria), direi che è per questo che #+3# e #+6# gli stati di ossidazione sono stabilizzato e quindi più comune nella realtà, mentre il #+2# poteva si verificano in ambienti più ridotti ed è più stabile in isolamento.
Molti metalli di transizione assumono variabile stati di ossidazione a seconda del contesto … Loro # (N-1) d # gli orbitali sono vicini in energia al loro # Ns # orbitali.
Esempi per il cromo sono:
- # "CRBR" _2 #, # "CrO" #, eccetera. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, a # 3d ^ 4 # configurazione)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, eccetera. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, a # 3d ^ 3 # configurazione)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, eccetera. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, una configurazione di gas nobile)
In effetti, il #+3# e #+6# stati di ossidazione sono stati osservati più spesso rispetto al #+2# per # "Cr" #. Ma gli stati di ossidazione più elevati, se si nota, si verificano in ambienti altamente ossidanti.
