Risposta:
La legge di Hess ci consente di adottare un approccio teorico per considerare i cambiamenti di entalpia in cui uno empirico è impossibile o poco pratico.
Spiegazione:
Consideri la reazione per il idratazione di solfato di rame anidro (II):
Questo è un esempio di una reazione per la quale il cambiamento di entalpia non può essere calcolato direttamente. La ragione di ciò è che l'acqua dovrebbe svolgere due funzioni - come agente idratante e come indicatore di temperatura - contemporaneamente e nello stesso campione d'acqua; questo non è fattibile.
Possiamo, tuttavia, misurare i cambiamenti di entalpia per la solvatazione del solfato di rame anidro (II) e quello del solfato di rame idrato (II) e, grazie alla legge di Hess, siamo in grado di utilizzare questi dati per calcolare il cambiamento di entalpia del nostro idratazione originale.
Usare i dati di due reazioni piuttosto che raddoppiare l'incertezza, e la calorimetria porta spesso inefficienze gravi, specialmente nel laboratorio scolastico; tuttavia, questo metodo è la nostra unica opzione dato che altrimenti non saremmo in grado di ottenere i nostri dati desiderati.
Madison legge 54 pagine all'ora. Se legge un totale di 257 pagine in un fine settimana, quante ore al centesimo più vicino legge?
4,76 ore o ± 4 ore e 45 minuti 54 pagine = 1 ora 257 pagine = 257/54 xx 1 4,76 ore 1 ora = 60 minuti, 76 ore = 0,76 / 1 xx 60/1 = 45 minuti -> 4 ore e 45 minuti
Perché la legge di Hess non è utile per calcolare il calore di reazione coinvolto nella conversione di un diamante in grafite?
La differenza di energia libera tra grafite e diamante è piuttosto piccola; la grafite è un po 'più termodinamicamente stabile. L'energia di attivazione richiesta per la conversione sarebbe mostruosamente grande! Non conosco la differenza di energia libera tra i 2 allotropi di carbonio; è relativamente piccolo. L'energia di attivazione richiesta per la conversione sarebbe assolutamente enorme; in modo che l'errore nel calcolare o misurare il cambiamento di energia sia probabilmente superiore (o almeno paragonabile) al valore della differenza di energia. Questo indirizzo la tua domanda?
Perché è utile la legge del gas ideale? + Esempio
La legge del gas ideale è una semplice equazione di stato che viene seguita molto da vicino dalla maggior parte dei gas, in particolare ad alte temperature e basse pressioni. PV = nRT Questa semplice equazione riguarda la pressione P, il volume V e la temperatura, T per un numero fisso di moli n, di quasi tutti i gas. Conoscendo due delle tre variabili principali (P, V, T) è possibile calcolare il terzo riorganizzando l'equazione sopra per risolvere la variabile desiderata. Per coerenza, è sempre una buona idea usare unità SI con questa equazione, dove la costante di gas R è pari a 8.314 J / (m