La legge sul gas ideale è un confronto tra la pressione, il volume e la temperatura di un gas in base alla quantità o al valore di mole o alla densità.
Esistono due formule di base per la legge sul gas ideale
P = Pressione in atmosfera
V = Volume in litri
n = Talpa del Gas Presente
R = Costante della legge del gas ideale
T = Temperatura in Kelvin
M = Massa molare del gas in
d = Densità del gas in
Se ci fosse dato un campione di 2,5 moli di
P = ??? ATM
V = 5,0 L
n = 2,5 moli
R =
T = 30 C + 273 = 303 K
Spero che questo sia stato utile.
SMARTERTEACHER
Quando dovrei usare la legge del gas ideale e non la legge combinata del gas?
Buona domanda! Diamo un'occhiata alla legge sul gas ideale e alla legge sul gas combinata. Legge sui gas ideali: PV = nRT Legge sui gas combinati: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La differenza è la presenza di "n" il numero di moli di un gas, nella legge sul gas ideale. Entrambe le leggi riguardano la pressione, il volume e la temperatura, ma solo la legge del gas ideale ti consentirà di fare previsioni quando cambi la quantità di gas. Quindi, se ti viene fatta una domanda in cui viene aggiunto o sottratto del gas, è tempo di uscire dalla legge sul gas ideale. Se la quantità di gas
In che modo la legge sul gas ideale differisce dalla legge combinata sul gas?
La legge combinata sui gas mette in relazione le variabili pressione, temperatura e volume, mentre la legge del gas ideale collega queste tre, incluso il numero di moli. L'equazione per la legge del gas ideale è PV / T = k P rappresenta la pressione, V rappresenta il volume, la temperatura T in kelvin k è una costante. Il gas ideale PV = nRT Dove P, V, T rappresentano le stesse variabili della legge sui gas combinati. La nuova variabile rappresenta il numero di moli. R è la costante di gas universale che è 0,0821 (Litri x atmosfere / mol x Kelvin). È possibile riscrivere l'equazione come PV
Qual è un esempio del problema della pratica della legge di Boyle?
La legge di Boyle, un principio che descrive la relazione tra la pressione e il volume di un gas. Secondo questa legge, la pressione esercitata da un gas tenuto a una temperatura costante varia in modo inversamente proporzionale al volume del gas. Ad esempio, se il volume è dimezzato, la pressione è raddoppiata; e se il volume è raddoppiato, la pressione si dimezza. La ragione di questo effetto è che un gas è costituito da molecole vagamente distanziate che si muovono a caso. Se un gas è compresso in un contenitore, queste molecole vengono messe insieme; quindi, il gas occupa meno volume.Le mo