Risposta:
Spiegazione:
Per trovare la formula empirica per la caffeina iniziamo con il Formula (vera) molecolare
Possiamo quindi ridurre il Formula molecolare al Formula empirica (semplice) dividendo ciascuno degli indici per il più grande fattore comune. In questo caso dividiamo per 2.
Questo è il Formula empirica.
Spero che questo sia stato utile.
SMARTERTEACHER
L'emivita della caffeina nel sangue di una persona è di circa 6 ore. Se il flusso sanguigno di una persona contiene 80 milligrammi di caffeina, quanto di quella caffeina rimarrà dopo 14 ore?
C = C_0timese ^ (- ktimest) E la concentrazione finale è di 15,72 milligrammi Calcoliamo k (costante della velocità di reazione) prima 0.5 = 1timese ^ (- ktimes6) ln (0.5) = - ktimes6 -0.693 / 6 = -kk = 0.1155 ore ^ (-1) Ora possiamo calcolare quanta caffeina rimane dopo 14 ore: C = 80timese ^ (- 0.1155times14) C = 80timese ^ (- 1.6273) C = 80times0.1965 C = 15,72 milligrammi di caffeina.
La formula empirica di un composto è CH2. La sua massa molecolare è 70 g mol qual è la sua formula molecolare?
Controp applicabili ARC_orità Rights_ renowned_ hireangel AVangel_2 Per trovare la formula Backup molecolare WLAN da una formula empirica oils, è necessario trovareoutube Sappiamo che la massa molecolare della molecola è 70 gmol ^ -1. Possiamo calcolare la massa molare di CH_2 dalla tavola periodica: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Quindi possiamo trovare il rapporto: (14.03) / (70) circa 0.2 Ciò significa che dobbiamo moltiplicare tutte le molecole di 5 in CH_2 per raggiungere la massa molare desiderata. Quindi: C_ (5) H_ (5 volte 2) = C_5H_10
Un composto è 54,53% C, 9,15% H e 36,32% O di massa. Qual è la sua formula empirica?
C_2H_4O Il rapporto tra no di atomi di C, H & O = (54.53 / 12) :( 9.15 / 1) :( 36.32 / 16) = 4.54: 9.15: 2.27 = 4.54 / 2.27: 9.15 / 2.27: 2.27 / 2.27 = 2: Formula empirica 4: 1 C_2H_4O