Perché l'energia libera di Gibbs deve essere negativa?

Perché l'energia libera di Gibbs deve essere negativa?
Anonim

Affinché una reazione avvenga spontaneamente, l'entropia totale del sistema e dell'ambiente circostante deve aumentare:

#DeltaS_ (complessiva) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 #

L'entropia del sistema cambia di # (DeltaH_ (sys)) / T #, E perché #DeltaH_ (SYS) = - DeltaH_ (sur) #, il cambiamento di entropia dei dintorni può essere calcolato dall'equazione

#DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T #

Sostituendo questo per #DeltaS_ (sur) #

#DeltaS_ (complessiva) = (- Deltah) / T + DeltaS_ (sys)> 0 #

Moltiplicando attraverso # -T #

# DeltaG = -TDeltaS_ (complessiva) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 #