Risposta:
Spiegazione:
L'acqua piovana pura è già acida a causa del biossido di carbonio (
# "H" _2 "O" + "CO" _2 rightleftharpoons "H" _2 "CO" _3 ^ #
La pioggia acida è inoltre causata da grandi quantità di anidride solforosa (
L'anidride solforosa è prodotta principalmente dalla combustione di combustibili fossili che contengono zolfo. Viene ossidato dall'ossigeno molecolare presente nell'aria per produrre triossido di zolfo (
# 2 "SO" _2 + "O" _2 -> 2 "SO" _3 #
Il triossido di zolfo prodotto si dissolve poi nell'acqua piovana.
# "SO" _3 + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" _2 "SO" _4 #
La reazione generale è data dalla combinazione dei due passaggi.
# 2 "SO" _2 + "O" _2 + 2 "H" _2 "O" rightleftharpoons 2 "H" _2 "SO" _4 #
Il biossido di azoto deriva dalla combustione con l'aria (di cui è composto il 99%
# 2 "NO" _2 + "H" _2 "O" rightleftharpon "HNO" _2 + "HNO" _3 #
Tuttavia, l'acido nitroso si decompone rapidamente per rigenerare biossido di azoto e acqua, mentre allo stesso tempo produce ossido nitrico (
# 2 "HNO" _2 -> "NO" + "NO" _2 + "H" _2 "O" #
L'ossido di azoto prodotto può essere ossidato dall'ossigeno atmosferico in biossido di azoto, sebbene ciò avvenga ad un ritmo relativamente più lento.
# 2 "NO" + "O" _2 -> 2 "NO" _2 #
Quindi, quando combiniamo le 3 reazioni, l'equazione generale è
# 4 "NO" _2 + "O" _2 + 2 "H" _2 "O" rightleftharpoons 4 "HNO" _3 #
Tutti gli acidi prodotti nella suddetta reazione si dissociano in acqua per dare
# "H" _2 "CO" _3 + "H" _2 "O" rightleftharpoons "HCO" _3 ^ {+ colore (rosso) ("H" _3 "O" ^ {+}) #
# "HNO" _3 + "H" _2 "O" -> "NO" _3 ^} + colore (rosso) ("H" _3 "O" ^ {+}) #
# "H" _2 "SO" _4 + "H" _2 "O" -> "HSO" _4 ^ {+ colore (rosso) ("H" _3 "O" ^ {+}) #
L'acido ossalico è diprotico. Quale volume di 0,100 M KOH è necessario per neutralizzare 25 ml di acido ossalico 0,333 M?
Circa 34,2 ml della soluzione KOH Dichiarazione di non responsabilità: risposta lunga! L'acido ossalico è un acido debole che si dissocia in due passaggi negli ioni di oxonium [H_3O ^ +]. Per trovare quanto KOH è necessario per neutralizzare l'acido, dobbiamo prima determinare il numero di moli di ioni di ossonio nella soluzione, poiché questi reagiranno in un rapporto 1: 1 con gli ioni idrossido per formare acqua. Essendo un acido diprotico debole ha un valore K_a sia per la sua forma acida che per la forma anionica (ione idrogeno ossalato). K_a (acido ossalico) = 5,4 volte 10 ^ -2 K_a (ione id
Qual è la differenza tra un acido forte e un acido debole e una base forte rispetto a una base debole per quanto riguarda la ionizzazione?
Acidi e basi forti virtualmente completamente ionizzati in una soluzione acquosa. Diamo un'occhiata alla definizione Bronsted-Lowry di acidi e basi: gli acidi donano ioni H ^ + a una soluzione acquosa. Le basi accettano ioni H ^ + in una soluzione acquosa. Gli acidi forti come l'HCl si dissociano virtualmente completamente, o ionizzano, in ioni quando si trovano in una soluzione acquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Acidi deboli, come l'acido acetico (CH_3COOH) , non ionizzerà nella misura in cui gli acidi forti lo fanno, anche se in qualche modo ionizzano e questa reazione si verificherà
Un chimico mescola un 200 L di una soluzione che è al 60% di acido con 300 L di una soluzione che è al 20% di acido. Qual è la percentuale della miscela?
La miscela risultante è al 36% di acido. La proporzione acida della miscela risultante è "volume di acido nella soluzione" / "volume della soluzione" Il volume della miscela è 200 + 300 = 500L Il volume di acido nella prima soluzione è 0.6 * 200 = 120L Il volume di acido nella seconda soluzione è 0,2 * 300 = 60L Pertanto, la proporzione dell'acido della miscela risultante è: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%