Quanto calore sarebbe necessario per sciogliere 10,0 g di ghiaccio a 0 oC, riscaldare il liquido risultante a 100 oC e cambiarlo in vapore a 110 oC?

Risposta:

#7217# calorie

Spiegazione:

Sappiamo che il calore latente di fusione del ghiaccio è #80# calorie /# G #

Quindi, per convertire # # 10g di ghiaccio a # 0 ^ @ C # alla stessa quantità di acqua alla stessa temperatura, l'energia termica richiesta sarebbe #80*10=800# calorie.

ora, per prendere quest'acqua # 0 ^ @ C # a # 100 ^ @ C # l'energia termica richiesta sarà #10*1*(100-0)=1000# calorie (usando,# H = ms d theta # dove,# M # è la massa d'acqua,#S# è calore specifico, per l'acqua è #1# Unità C.G.S e #d theta # è il cambiamento di temperatura)

Ora, sappiamo, il calore latente della vaporizzazione dell'acqua è #537# calorie /# G #

Quindi, per convertire l'acqua a # 100 ^ @ C # a vapore a # 100 ^ @ C # l'energia termica richiesta sarà #537*10=5370# calorie.

Ora, per convertire il vapore a # 100 ^ @ C # a # 110 ^ @ C #, l'energia termica richiesta sarà #10*0.47*(110-100)=47# calorie (calore specifico per il vapore è #0.47# Unità C.G.S)

Quindi, per questo intero processo, l'energia termica richiesta sarà #(800+1000+5370+47)=7217# calorie

Il calore latente di fusione per il ghiaccio è 6.0 kJ / mole. Per sciogliere 36 g di ghiaccio (solido H_2O) a 0 ° C, quanta energia è necessaria?

"12 kJ" Il calore latente di fusione del molare, che è un nome alternativo dato all'entalpia della fusione, ti dice quanta energia è necessaria per convertire una quantità specifica di una data sostanza, un grammo o una talpa, da solido al suo punto di fusione a liquido nel punto di fusione. Si dice che il ghiaccio abbia un'enthalpia molare di fusione uguale a DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Ciò significa che per sciogliere 1 mole di ghiaccio al suo normale punto di fusione di 0 ^ @ "C" , devi fornirlo con "6.0 kJ" di calore. Ora, il tuo cam

Un riscaldatore da 1,0 kW fornisce energia a un liquido di massa 0,50 kg. La temperatura del liquido cambia di 80 K in un tempo di 200 s. La capacità termica specifica del liquido è 4,0 kJ kg-1K-1. Qual è la potenza media persa dal liquido?

P_ "loss" = 0.20color (bianco) (l) "kW" Inizia a cercare l'energia persa nel periodo di 200colore (bianco) (l) "secondi": W_ "input" = P_ "input" * t = 1,0 * 200 = 200colore (bianco) (l) "kJ" Q_ "assorbito" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160colore (bianco) (l) "kJ" Il liquido assorbirà tutto lavoro fatto come energie termali se non c'è perdita di energia. L'aumento della temperatura deve essere uguale a (W_ "input") / (c * m) = 100colore (bianco) (l) "K" Tuttavia, a causa del trasferimento di c

Quanto calore è necessario per vaporizzare 80,6 g di acqua a 100 ° C? Il calore di vaporizzazione dell'acqua a 100 ° C è 40,7 kJ / mole.

Il calore che viene aggiunto a una sostanza durante un cambio di fase non aumenta la temperatura, ma viene utilizzata per rompere i legami nella soluzione. Quindi, per rispondere alla domanda, devi convertire i grammi di acqua in talpe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" di H_2O Ora, moltiplicare le moli per il calore di vaporizzazione, 40,7 kJ / mole e si dovrebbe ottenere la risposta. Questa è la quantità di calore applicata all'acqua per rompere completamente i legami tra le molecole d'acqua in modo che possa evaporare completamente.