Ci sono un paio di cose che possono cambiare la pressione di un gas ideale all'interno di uno spazio chiuso. Uno è la temperatura, un altro è la dimensione del contenitore, e il terzo è il numero di molecole del gas nel contenitore.
Si legge: la pressione moltiplicata per il volume equivale al numero di molecole moltiplicate per i tempi costanti di Rydberg. Per prima cosa, risolviamo questa equazione per la pressione:
Supponiamo innanzitutto che il contenitore non stia cambiando di volume. E hai detto che la temperatura era costante. La costante di Rydberg è anche costante. Poiché tutte queste cose sono costanti, consente di semplificare con un numero
E poi la legge del gas ideale per un sistema vincolato a un volume e una temperatura costanti assomiglia a questo:
Poiché sappiamo che C non cambierà mai, l'unica cosa che può cambiare il valore di p è un cambiamento in n. Affinché la pressione aumenti, è necessario aggiungere più gas al contenitore. Un numero maggiore di molecole (
Se nessun gas entra o esce dal contenitore, allora dobbiamo spiegare un cambiamento di pressione in un altro modo. Supponiamo di tenere n e T costanti.
Possiamo quindi scrivere la legge del gas ideale in questo modo:
Dato che non possiamo cambiare D in questa configurazione, l'unico modo in cui la pressione può cambiare è se il volume cambia. Lo lascerò come esercizio per lo studente per determinare se un aumento di volume aumenterà o diminuirà la pressione.
Se 12 L di un gas a temperatura ambiente esercita una pressione di 64 kPa sul suo contenitore, quale pressione eserciterà il gas se il volume del contenitore passa a 24 L?
Il contenitore ora ha una pressione di 32kPa. Iniziamo con l'identificazione delle nostre variabili conosciute e sconosciute. Il primo volume che abbiamo è 12 L, la prima pressione è 64kPa, e il secondo volume è 24L. La nostra unica incognita è la seconda pressione. Possiamo ottenere la risposta usando la Legge di Boyle che mostra che esiste una relazione inversa tra pressione e volume finché la temperatura e il numero di moli rimangono costanti. L'equazione che usiamo è: Tutto ciò che dobbiamo fare è riorganizzare l'equazione da risolvere per P_2 Facciamo questo dividend
Se 9 L di un gas a temperatura ambiente esercita una pressione di 12 kPa sul suo contenitore, quale pressione eserciterà il gas se il volume del contenitore passa a 4 L?
Colore (viola) ("27 kpa" Identifichiamo le nostre conoscenze e incognite: Il primo volume che abbiamo è 9 L, la prima pressione è 12kPa, e il secondo volume è 4L. La nostra unica incognita è la seconda pressione.Possiamo accertare la risposta usando la legge di Boyle: riorganizzare l'equazione da risolvere per P_2 Facciamo questo dividendo entrambi i lati di V_2 per ottenere P_2 da solo: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Ora tutto ciò che dobbiamo fare è inserire la valori dati: P_2 = (12 kPa xx 9 cancella "L") / (4 cancella "L") = 27 kPa
Se 7/5 L di un gas a temperatura ambiente esercita una pressione di 6 kPa sul suo contenitore, quale pressione eserciterà il gas se il volume del contenitore passa a 2/3 L?
Il gas eserciterà una pressione di 63/5 kPa. Iniziamo identificando le nostre variabili conosciute e sconosciute. Il primo volume che abbiamo è 7/5 L, la prima pressione è 6kPa e il secondo volume è 2 / 3L. La nostra unica incognita è la seconda pressione. Possiamo ottenere la risposta usando la legge di Boyle: Le lettere i e f rappresentano le condizioni iniziali e finali. Tutto ciò che dobbiamo fare è riorganizzare l'equazione per risolvere la pressione finale. Lo facciamo dividendo entrambi i lati di V_f per ottenere P_f da solo in questo modo: P_f = (P_ixxV_i) / V_f Ora tutto ci&#