La legge di Raoult dice solo che la pressione del vapore
Per le miscele ideali (nessuna variazione delle forze intermolecolari dopo la miscelazione), si basa sulla frazione molare
#P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" # dove
#UN# è il solvente.
Da
Il soluto blocca il solvente dalla vaporizzazione, quindi è più difficile bollire, e quindi la pressione del vapore è inferiore a quella desiderata; è più difficile raggiungere la pressione atmosferica, quindi anche il punto di ebollizione è più alto.
Il giorno dopo un uragano, la pressione barometrica in una città costiera è salita a 209,7 pollici di mercurio, che è 2,9 con mercurio superiore alla pressione quando l'occhio dell'uragano è passato sopra. Qual era la pressione quando l'occhio passò?
206,8 pollici di mercurio. Se il dato è più alto di 2,9 pollici, sottrarre 2,9 da 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Quindi la pressione quando l'occhio della tempesta passò sopra fu di 206,8 pollici di mercurio.
A 20,0 ° C, la tensione di vapore dell'etanolo è di 45,0 torr e la pressione di vapore del metanolo è 92,0 torr. Qual è la pressione di vapore a 20,0 ° C di una soluzione preparata miscelando 31,0 g di metanolo e 59,0 g di etanolo?
"65.2 torr" Secondo la legge di Raoult, la tensione di vapore di una soluzione di due componenti volatili può essere calcolata con la formula P_ "totale" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 dove chi_A e chi_B sono le frazioni molare dei componenti P_A ^ 0 e P_B ^ 0 sono le pressioni delle componenti pure. Innanzitutto, calcola le frazioni molare di ciascun componente. "59,0 g di etanolo" xx "1 mol" / "46 g di etanolo" = "1,28 mol di etanolo" "31,0 g di metanolo" xx "1 mol" / "32 g di metanolo" = "0,969 moli di metanolo" La
Gas sconosciuto a una pressione di vapore di 52,3 mmHg a 380 K e 22,1 mm Hg a 328 K su un pianeta in cui la pressione atmosferica è pari al 50% delle Terre. Qual è il punto di ebollizione del gas sconosciuto?
Il punto di ebollizione è 598 K Dato: Pressione atmosferica del pianeta = 380 mmHg Equazione di Clausius-Clapeyron R = Costante di gas ideale circa 8,314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Risolvi per L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L circa 17166 frac {J} {mol } ~~~