Perché gli elementi nel 3 ° periodo possono superare 8 elettroni di valenza?

Cosa c'è di nuovo in #n = 3 #?

Ricordiamo che il numero quantico del momento angolare # L # ti dice quale subshell orbitale hai, # s, p, d, f, … # Bene, dovresti prendere nota di ciò

# "" colore (bianco) (/) s, p, d, f,… #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

cioè il massimo # L # è uno in meno di # N #, il numero quantico principale (che indica il livello di energia), dove:

#n = 1, 2, 3,… #

Quindi, se siamo al terzo periodo, presentiamo #n = 3 #, e così, #n - 1 = 2 # e orbitali con UP TO #l = 2 #, # D # orbitali, sono possibili. Questo è, # # 3s, # # 3p, E # 3d # gli orbitali sono utilizzabili

Questo è particolarmente evidente in silicio, fosforo, zolfo e cloro se consideriamo il terzo periodo.

Uso di quelli # 3d # gli orbitali consente uno spazio extra per contenere gli elettroni e, di conseguenza, hypervalency è possibile.

Questa espansione dello "spazio orbitale" è nota, ad esempio:

# "PF" _5 #, dove ha il fosforo #10# elettroni di valenza attorno ad esso disposti in una geometria bipiramidale trigonale.

# "SF" _6 #dove c'è lo zolfo #12# elettroni di valenza attorno ad esso disposti in una geometria ottaedrica.

# "TUF" _5 #, dove ha il cloro #12# gli elettroni di valenza attorno ad esso disposti in una geometria piramidale quadrata (due dei quali sono in una sola coppia).

I raggi atomici dei metalli di transizione non diminuiscono significativamente su una riga. Mentre aggiungete gli elettroni al d-orbitale, aggiungete elettroni di nucleo o elettroni di valenza?

Stai aggiungendo elettroni di valenza, ma sei sicuro che la premessa della tua domanda sia giusta? Vedi qui per la discussione sui raggi atomici dei metalli di transizione.

Quale elemento nel quarto periodo della tavola periodica ha 5 elettroni di valenza?

Gli elementi del gruppo 15. Gli elementi del gruppo 15 (colonna) VA della tavola periodica hanno tutti configurazioni di elettroni di s ^ 2 p ^ 3, dando loro cinque elettroni di valenza. Questi elementi includono Azoto (N), Fosforo (P), Arsenico (As), Antimonio (Sb) e Bismuto (Bi). Guardando il quarto livello di energia o periodo (riga) della tavola periodica scopriremo che l'elemento Arsenico si trova nel 4 ° livello di energia e nel gruppo 17. L'arsenico ha una configurazione elettronica di [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Gli orbitali s e p dell'arsenico hanno rispettivamente 2 e 3 elettroni che producono 5

Gli ordini per gli aerei di linea nel mondo sono aumentati di circa il 106% dal 1998 al 1999. Gli ordini nel mondo sono stati 347 nel 1998. Quanti aerei di linea sono stati ordinati nel 1999?

Le compagnie aeree ordinate nel 1999 erano 715 Ordini al 1998 -> 347 aerei di linea Ordini al 1999 -> 347+ (106 / 100xx347) aerei di linea Nella domanda l'aumento è descritto come 'circa'. Ciò significa che il 106% non è un valore esatto. Quindi avremo bisogno di arrotondare la risposta al conteggio dei numeri più vicino. 347+ (106 / 100xx347) = 347 + 367 41/50 41/50 è più di 1/2 quindi torniamo. Quindi abbiamo: 347 + 368 = 715