L'acido solforico e l'idrossido di potassio si neutralizzano a vicenda nella seguente reazione:
In una reazione di neutralizzazione tra un acido e una base il risultato tipico è un sale formato dallo ione positivo dalla base e dallo ione negativo dell'acido. In questo caso lo ione potassio positivo (
L'idrogeno positivo (
Spero che questo sia stato utile.
SMARTERTEACHER
Come un biossido di zolfo acido reagisce con la soluzione di idrossido di sodio per formare un sale chiamato sodio solfato Na2SO3 e acqua. Scrivi una equazione chimica bilanciata per la reazione (mostra i simboli di stato)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ora, un'equazione bilanciata di una reazione ha gli atomi uguali di ciascun elemento su entrambi i lati. Quindi contiamo gli atomi ogni elemento. Abbiamo 1 atomo di zolfo su un lato (SO_2) e 1 sull'altro lato (Na_2SO_3). Abbiamo 3 atomi di ossigeno su un lato (SO_2 e NaOH), ma 4 sull'altro lato (Na_2SO_3 e H_2O). Abbiamo 1 atomo di sodio (NaOH), ma 2 sull'altro lato (Na_2SO_3). Abbiamo 1 atomo di idrogeno (NaOH), ma 2 sull'altro lato (H_2O). Quindi per bilanciarlo: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_
Il potassio è un metallo molto infiammabile se entra in contatto con l'acqua. Come brucia con l'acqua crea idrossido di potassio (KOH) Se si separa il potassio da 50 grammi di KOH, quanti grammi di potassio avresti?
Avresti la stessa massa di potassio come hai iniziato !! La messa è conservata "Moli di idrossido di potassio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Massa di metallo di potassio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g
Quanti grammi di idrossido di sodio sono necessari per neutralizzare completamente 25,0 grammi di acido solforico?
20,4 g NaOH Una reazione di neutralizzazione si verifica quando un acido forte reagisce con una base forte per produrre acqua e un sale (composto ionico). Nel nostro caso, l'acido solforico (acido forte) reagisce con l'idrossido di sodio (base forte) per formare acqua e solfato di sodio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Iniziamo con le unità alle quali vogliamo finire e abbiamo stabilito che uguale al nostro valore dato, che sarà moltiplicato per un fattore di conversione (il rapporto molare dall'equazione chimica bilanciata). Il 98,08 g / (mol) rappresenta la massa molare dell'acido solfori