Risposta:
Maggiore è la solubilità di un soluto, maggiore è il punto di ebollizione.
Spiegazione:
Il punto di ebollizione è a proprietà colligative. Dipende solo dal numero di particelle nella soluzione, non dalle loro identità.
La formula per l'elevazione del punto di ebollizione è
Se abbiamo due composti comparabili, il composto più solubile avrà più particelle in soluzione.
Avrà una molalità superiore.
L'elevazione del punto di ebollizione, e quindi il punto di ebollizione, sarà maggiore per il composto più solubile.
La materia si trova allo stato liquido quando la sua temperatura si trova tra il punto di fusione e il punto di ebollizione? Supponiamo che alcune sostanze abbiano un punto di fusione di -47,4 ° C e un punto di ebollizione di 364,76 ° C.
La sostanza non sarà allo stato liquido nell'intervallo -273,15 C ^ o (zero assoluto) a -47,42C ^ o e la temperatura superiore a 364,76 C ^ o La Sostanza sarà allo stato solido alla temperatura inferiore al suo punto di fusione e sarà allo stato gassoso alla temperatura sopra il suo punto di ebollizione. Quindi sarà liquido tra la fusione e il punto di ebollizione.
In che modo la molalità influisce sul punto di congelamento? + Esempio
Molecolarità più alta significa un punto di congelamento più basso! La depressione del punto di congelamento è un esempio di una proprietà colligativa. Più una soluzione è concentrata, più il punto di congelamento dell'acqua sarà depresso. Le particelle di soluto interferiscono fondamentalmente con la capacità delle molecole d'acqua di congelarsi perché si intromettono e rendono più difficile il legame idrogeno con l'acqua. Ecco un video che illustra come calcolare la depressione del punto di congelamento dell'acqua per 1 soluzioni molliche di zucc
In che modo la molalità influisce sul punto di ebollizione?
Ogni volta che una sostanza non volatile viene disciolta in un solvente, aumenta il punto di ebollizione del solvente. Maggiore è la concentrazione (molalità), maggiore è il punto di ebollizione. Puoi pensare a questo effetto come soluto disciolto che spia le molecole di solvente sulla superficie, dove avviene la bollitura. Maggiore è la concentrazione di soluto, più difficile è la fuga delle molecole di solvente nella fase gassosa. Tuttavia, la velocità di condensazione dal gas al liquido è sostanzialmente inalterata. Pertanto, richiede una temperatura più elevata perché l