Ogni volta che una sostanza non volatile viene disciolta in un solvente, aumenta il punto di ebollizione del solvente. Maggiore è la concentrazione (molalità), maggiore è il punto di ebollizione.
Puoi pensare a questo effetto come soluto disciolto che spia le molecole di solvente sulla superficie, dove avviene la bollitura. Maggiore è la concentrazione di soluto, più difficile è la fuga delle molecole di solvente nella fase gassosa. Tuttavia, la velocità di condensazione dal gas al liquido è sostanzialmente inalterata. Pertanto, richiede una temperatura più elevata perché le molecole di solvente rimangano sufficienti per continuare a bollire a pressione atmosferica. Quindi, il punto di ebollizione è elevato.
Ad una buona approssimazione, la quantità di cui il punto di ebollizione è aumentato dipende linearmente dalla molalità del soluto. E a una buona approssimazione, non importa quale tipo di soluto usi; l'unica cosa che conta è la concentrazione di molecole o ioni soluti disciolti.
La materia si trova allo stato liquido quando la sua temperatura si trova tra il punto di fusione e il punto di ebollizione? Supponiamo che alcune sostanze abbiano un punto di fusione di -47,4 ° C e un punto di ebollizione di 364,76 ° C.
La sostanza non sarà allo stato liquido nell'intervallo -273,15 C ^ o (zero assoluto) a -47,42C ^ o e la temperatura superiore a 364,76 C ^ o La Sostanza sarà allo stato solido alla temperatura inferiore al suo punto di fusione e sarà allo stato gassoso alla temperatura sopra il suo punto di ebollizione. Quindi sarà liquido tra la fusione e il punto di ebollizione.
In che modo la molalità influisce sul punto di congelamento? + Esempio
Molecolarità più alta significa un punto di congelamento più basso! La depressione del punto di congelamento è un esempio di una proprietà colligativa. Più una soluzione è concentrata, più il punto di congelamento dell'acqua sarà depresso. Le particelle di soluto interferiscono fondamentalmente con la capacità delle molecole d'acqua di congelarsi perché si intromettono e rendono più difficile il legame idrogeno con l'acqua. Ecco un video che illustra come calcolare la depressione del punto di congelamento dell'acqua per 1 soluzioni molliche di zucc
In che modo la solubilità influisce sul punto di ebollizione?
Maggiore è la solubilità di un soluto, maggiore è il punto di ebollizione. > Il punto di ebollizione è una proprietà colligativa. Dipende solo dal numero di particelle nella soluzione, non dalle loro identità. La formula per l'elevazione del punto di ebollizione è ΔT_ "b" = iK_ "b" m Se abbiamo due composti comparabili, il composto più solubile avrà più particelle in soluzione. Avrà una molalità superiore. L'elevazione del punto di ebollizione, e quindi il punto di ebollizione, sarà maggiore per il composto più solubile.