Risposta:
Usando le entalpie di legame (?)
Spiegazione:
Supponendo che tu intendessi il ENTALPIA cambiamento della reazione diventa più chiaro. Come Truong-Son ha sottolineato, sarebbe una seccatura calcolare utilizzando l'equazione di Schrodinger se stiamo veramente parlando del ENERGIA modificare.
Dato che stiamo parlando di cambiamenti di entalpia, possiamo usare le entalpie di legame da un tavolo per risolvere questo problema. Ho trovato le mie entalpie di legame in questo opuscolo, tabella 11 (Per gentile concessione di Ibchem.com)
Abbiamo bisogno di determinare quali legami si rompono e quali legami si formano. La rottura delle obbligazioni è endotermica: abbiamo bisogno di mettere energia per rompere il legame, quindi il valore per
Il bond making è esotermico, il che significa che l'energia verrà rilasciata nei dintorni e
Dal lato del prodotto del diagramma, possiamo vedere che il gas idrogeno e il doppio legame C-O sono svaniti, quindi i rispettivi legami devono essere stati spezzati nella prima fase!
Quindi:
Rompere un doppio legame C-O =
Rompere un legame singolo H-H =
* (Non il valore nel booklet come alcuni hanno sottolineato che il valore nel booklet era troppo alto)
Se volessimo essere accurati, potremmo confrontare tutti i legami sia sul lato prodotto che sul lato reagente, ma qui possiamo vedere che non vi è alcun cambiamento nel Metile
Ad ogni modo, dal lato del prodotto, ora abbiamo il carbonio centrale legato ad un idrogeno, un ossigeno ea sua volta l'ossigeno è legato ad un idrogeno. Abbiamo 3 nuovi legami che non erano presenti nella fase del reagente.
Abbiamo formato i seguenti legami:
Formare un legame singolo C-H =
Formare un legame singolo O-H =
Formare un legame singolo C-O =
Quindi il cambiamento totale dell'entalpia dovrebbe essere riassunto in tutti questi cambiamenti di entalpia.
Il gas acetilene (C2H2) viene prodotto come risultato della reazione CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Se si consumano 10 g di CaC2 in questa reazione, quanto è necessario l'H2O? Risposta in unità di mol.
0,312 moli In primo luogo, trova il numero di moli di CaC_2 che viene utilizzato dividendo la massa per la massa molare. Massa molare: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 moli di CaC_2 reagiti Dalla stechiometria, possiamo vedere che per ogni mole di CaC_2, 2 moli di H_2O è necessario 2 xx 0,156 = 0,312 moli di H_2O
Una reazione del primo ordine impiega 100 minuti per il completamento di 60 La decomposizione del 60% della reazione trova il tempo in cui il 90% della reazione è completo?
Circa 251,3 minuti. La funzione di decadimento esponenziale modella il numero di moli di reagenti rimasti in un dato momento nelle reazioni del primo ordine. La seguente spiegazione calcola la costante di decadimento della reazione dalle condizioni date, quindi trova il tempo necessario affinché la reazione raggiunga il 90% di completamento. Lasciate che il numero di moli di reagenti rimanenti sia n (t), una funzione rispetto al tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) dove n_0 la quantità iniziale di particelle reagenti e lambda la costante di decadimento. Il valore lambda può essere calcolato dal numero di
Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?
381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"