Perché l'entalpia è una funzione di stato?

L'entalpia è una funzione di stato perché è definita in termini di funzioni di stato.

U, P, e V sono tutte funzioni di stato. I loro valori dipendono solo dallo stato del sistema e non dai percorsi intrapresi per raggiungere i loro valori. Una combinazione lineare di funzioni di stato è anche una funzione di stato.

L'entalpia è definita come H = U + PV. Lo vediamo H è una combinazione lineare di U, P, e V. Perciò, H è una funzione di stato.

Ne approfittiamo quando usiamo le entalpie di formazione per calcolare entalpie di reazione che non possiamo misurare direttamente.

Innanzitutto convertiamo i reagenti ai loro elementi, con

# ΔH_1 = -ΣΔH_f ^ o (reagisce) #.

Quindi convertiamo gli elementi in prodotti con

# ΔH_2 = ΣΔH_f ^ o (pro) #.

Questo da

# ΔH_ (rxn) ^ o = ΔH_1 + Δ H_2 = ΣΔH_f ^ o (pro) -ΣΔH_f ^ o (reagisce) #.