Risposta:
Un azoto ha 3 orbitali p occupati da un singolo elettrone ciascuno.
Spiegazione:
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Un azoto ha 3 orbitali p occupati da un singolo elettrone ciascuno.
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La configurazione elettronica per l'azoto è
# 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 # -
Questo ci dà un totale di 7 elettroni, il numero atomico di azoto. Gli atomi neutri hanno lo stesso numero di protoni (numero atomico) di elettroni.
Secondo il Aufbau principio, gli orbitali s vengono riempiti prima degli orbitali p.
- La meccanica quantistica stabilisce che per ogni livello di energia, la sottocopertura p contiene 3 orbitali, px, py e pz. Questi orbitali sono orientati in allineamento con x, ye asse.
Finalmente,
- Un elettrone deve occupare gli orbitali px e py e pz prima che un secondo elettrone occupi l'orbitale px.
Qual è la struttura a punti di Lewis di BH_3? Quanti elettroni a coppie solitarie sono in questa molecola? Quante coppie di elettroni sono in questa molecola? Quanti elettroni a coppie solitarie si trovano nell'atomo centrale?
Bene, ci sono 6 elettroni da distribuire in BH_3, tuttavia, BH_3 non segue il modello dei legami "2-centro, 2 elettroni". Il boro ha 3 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1; quindi ci sono 4 elettroni di valenza. La struttura effettiva di borano è come diborano B_2H_6, cioè {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, in cui vi sono legami "3-centro, 2 elettroni", che collegano gli idrogeni che si legano a 2 centri di boro. Ti suggerisco di ottenere il tuo testo e di leggere nel dettaglio come funziona un tale schema di bonding. Al contrario, in etano, C_2H_6, ci sono abbastanza elettroni per formare 7xx "
Per i metalli di transizione della prima riga, perché gli orbitali 4s si riempiono prima degli orbitali 3d? E perché gli elettroni vengono persi dagli orbitali 4s prima degli orbitali 3d?
Per lo scandio attraverso lo zinco, gli orbitali 4s si riempiono DOPO gli orbitali 3d, E gli elettroni 4s sono persi prima degli elettroni 3d (ultimo dentro, primo fuori). Vedi qui per una spiegazione che non dipende da "sottofondi semi-riempiti" per la stabilità. Guarda come gli orbitali 3d sono più bassi di energia rispetto ai 4 per i metalli di transizione della prima riga qui (Appendice B.9): Tutto il princi- pio di Aufbau prevede che gli orbitali elettronici siano riempiti da energia inferiore a maggiore energia ... qualunque ordine che può comportare. Gli orbitali 4s sono più alti in ene
Quanti orbitali p sono occupati in un atomo di K?
Il potassio ("K") si trova nel gruppo 1, periodo 4 della tavola periodica e ha un numero atomico di 19. Dato che hai a che fare con un atomo neutro, il numero di elettroni "K" deve essere uguale a 19. Potresti determinare quanti orbitali p sono occupati in un atomo "K" scrivendo la sua configurazione elettronica "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Come puoi vedere, i due sottolivelli 2p e 3p contengono ciascuno sei elettroni, il che significa che sono completamente occupati. Dal momento che ogni p sottolivello ha un totale di tre orbitali p - p_x, p_y e p_z - i