Perché le proprietà colligative dipendono dal numero di particelle?

Perché le proprietà colligative dipendono dal numero di particelle?
Anonim

Le proprietà colligative sono proprietà di soluzioni che dipendono dal rapporto tra il numero di particelle di soluto e il numero di molecole di solvente in una soluzione e non dal tipo di specie chimiche presenti.

Le proprietà colligative includono:

1. Abbassamento relativo della tensione di vapore.

2. Elevazione del punto di ebollizione.

3. Depressione del punto di congelamento.

4. Pressione emotiva.

Ad esempio, il punto di congelamento dell'acqua salata è inferiore a quello dell'acqua pura (0 ° C) a causa della presenza del sale disciolto nell'acqua. Non importa se il sale disciolto nell'acqua è cloruro di sodio o nitrato di potassio.

Se le quantità molari di soluto sono uguali e il numero di ioni è lo stesso, i punti di congelamento saranno gli stessi!

Le proprietà colligative sono principalmente studiate per soluzioni diluite, il cui comportamento può spesso essere approssimato come quello di una soluzione ideale.