NO, non possono condurre elettricità.
Perché non hanno un elettrone mobile libero. Sappiamo tutti che negli elettroni solidi sono portatori di elettricità mentre gli ioni sono portatori di liquidi. Tuttavia, alcuni non-metalli possono condurre elettricità come la grafite e l'allotropio di carbonio.
In primo luogo, non ci sono metalli che possono condurre elettricità (composti ionici), tranne che devono essere sciolti per farlo. Un esempio è il sale usato per cucinare (NaCl in formula chimica). Quando si dissolvono, gli ioni sono in grado di muoversi liberamente e condurre l'elettricità. Altrimenti, come gli altri non-metalli, le particelle sono trattenute nella struttura e in grado di muoversi liberamente, con il risultato che i non-metalli non sono in grado di condurre elettricità. Sebbene i metalli siano anche presenti in una struttura, hanno ioni mobili in movimento che possono condurre l'elettricità attraverso il metallo, permettendogli di condurre l'elettricità.
la maggior parte dei non metalli non conducono elettricità, ma ci sono alcune eccezioni come grafite, semi-conduttore di silicio e metalloidi (anche semiconduttori).
la conduttività elettrica nei metalli è dovuta alla presenza di elettroni liberi che sono assenti nei non metalli. Per elettroni liberi (liberi di muoversi) intendiamo gli elettroni che sono liberamente legati ai nuclei.
Sappiamo che i metalli hanno raggi atomici più grandi rispetto ai non metalli. Ciò significa che gli elettroni più esterni (valenza) si trovano ad una distanza tale dal nucleo da non essere tirati con la stessa forza del nucleo degli atomi non metallici (a causa dei loro più piccoli raggi atomici e valori più alti di elettro-negatività).
Quindi gli atomi di metallo hanno bassi potenziali di ionizzazione, cioè. possono formare facilmente ioni ed è proprio questi elettroni di valenza (liberi di muoversi) che sono responsabili della conduttività negli atomi di metallo (l'elettricità è flusso di carica causato da una potenziale differenza tra due punti)
L'acqua è un elettrolita estremamente debole e quindi non può condurre elettricità. Perché siamo spesso avvertiti di non utilizzare apparecchi elettrici quando le nostre mani sono bagnate?
Si prega di guardare sotto per la risposta: questo perché l'acqua che usiamo quotidianamente contiene minerali che possono condurre bene l'elettricità e poiché il corpo umano è anche un buon conduttore di elettricità, possiamo ottenere una scossa elettrica. L'acqua che non può o conduce una quantità trascurabile di elettricità è acqua distillata (acqua pura, diversa da quella che usiamo quotidianamente). È usato principalmente nei laboratori per gli esperimenti. Spero che aiuti. Buona fortuna.
Perché gli acidi possono condurre l'elettricità?
La propagazione di una corrente elettrica dipende dal passaggio di particelle cariche. E quando un acido forte, diciamo che HX si dissolve in acqua, DUE particelle così cariche risultano, cioè X ^ -, e una specie concepiamo come H ^ + o H_3O ^ +. E entrambi questi ioni consentono il passaggio di carica elettrica, cioè le soluzioni sono conduttive. D'altra parte, per gli acidi più deboli, ci sono meno particelle cariche in soluzione. E quindi questi acidi sono meno conduttivi.
Rocky trova che quando immerge un pezzo di metallo in acqua calda, la temperatura sale di 3 ° F ogni 2 minuti. Il pezzo di metallo è 72 ° F. Quale sarebbe la temperatura se immergesse il pezzo di metallo per 6 minuti?
Vedere un processo di soluzione di seguito: Una formula per questo problema è: t_n = t_s + (t_c * m) Dove: t_n è la nuova temperatura, ciò che stiamo risolvendo per t_2 è la temperatura che il metallo ha iniziato a - 72 ^ o per questo problema . t_c è la variazione di temperatura nel tempo - 3 ^ 0 / (2 min) per questo problema. m è il numero di minuti in cui il metallo era nell'acqua calda - 6 minuti per questo problema. Sostituendo e calcolando t_n si ottiene: t_n = 72 + (3 / (2 min) * 6 min) t_n = 72 ^ o + (3 ^ o / (2 colori (rosso) (annulla (colore (nero) (min))) ) * 6 colori (rosso) (c