Una reazione di neutralizzazione è molto simile a una doppia reazione di sostituzione. Tuttavia, in una reazione di neutralizzazione, i reagenti sono sempre un acido e una base e i prodotti sono sempre un sale e acqua.
La reazione di base per una doppia sostituzione reagisce nel seguente formato:
Vedremo un esempio come l'acido solforico e l'idrossido di potassio si neutralizzano a vicenda nella seguente reazione:
In una reazione di neutralizzazione tra un acido e una base, il risultato tipico è un sale formato dallo ione positivo dalla base e dallo ione negativo dell'acido. In questo caso, lo ione potassio positivo (
L'idrogeno positivo (
Spero che questo sia stato utile.
SMARTERTEACHER
Perché non dovresti dividere l'infinito di un verbo, ad esempio: "Per andare coraggiosamente" dovrebbe essere "andare audacemente". Perché?
È normale seguire il "verso" con la parola infinita completata. È normale che gli avverbi seguano i verbi. In questo modo non viene data un'enfasi speciale. Grammaticamente, non è un problema in entrambi i casi. A volte le frasi diventano molto maldestre quando gli infiniti vengono divisi per es. È sciocco, a mio modesto parere e secondo l'opinione di molte persone più saggi di me, dire a una ragazza che la ami a meno che tu non la intenda davvero.
Perché si verifica la saturazione? + Esempio
Ogni solvente (ad esempio acqua) ha un "potere" specifico per sciogliere un soluto specifico (ad esempio sale). Immagina di aggiungere zucchero all'acqua, se aggiungi una piccola quantità, si dissolverà ancora, ma se continui ad aggiungere e aggiungere, passerà il "punto di saturazione" del solvente (il "punto di saturazione" del solvente) risultando così "solido" ". Quindi, la saturazione si verifica perché la capacità o la potenza di un solvente di dissolvere un soluto è già stata raggiunta.
Perché una reazione di neutralizzazione è esotermica? + Esempio
Le reazioni di neutralizzazione non sono sempre esotermiche. Illustrerò questo con alcuni esempi: quando un acido viene neutralizzato da un alcali la reazione è esotermica. per esempio. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) per cui Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) per cui DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Noterai che le variazioni di entalpia per queste due reazioni sono le stesse. Questo perché sono essenzialmente la stessa reazione e cioè: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Gli altri ioni sono spettatori.