Risposta:
In realtà tutti gli isotopi sono radioattivi. Alcuni sono molto più radioattivi di altri.
Spiegazione:
La seconda legge della termodinamica afferma che tutto va dall'ordine al disordine. Un atomo atomico è una struttura altamente ordinata.
La seconda legge afferma che tutta la struttura altamente ordinata si rompe e si sposta verso il disordine. (Un giorno lontano nel futuro ci sarà un disordine totale e nessuna materia sarà lasciata a tutti)
Quando un atomo si rompe, questo causa il decadimento radioattivo.
La domanda è: cosa rende alcuni atomi più stabili di altri, così che il tasso di decadimento radioattivo non è evidente? La risposta è il rapporto tra protoni (cariche positive che si spingono a vicenda e causano la rottura del nucleo) e neutroni che sono attratti dai protoni carichi e tengono insieme il nucleo.
Nei piccoli atomi il rapporto 1: 1 tra protoni e neutroni è il più stabile.
Carbon 12 con 6 protoni a 6 neutroni 1: 1 è molto stabile mentre
Carbonio 14 con 6 protoni a 8 neutroni 1, 1,33 non è stabile con un mezzo radioattivo in diretta di circa 5.700 anni.
Negli atomi più grandi il rapporto tra protoni e neutroni deve essere maggiore di 1: 1 L'uranio 238 è molto stabile con un'emivita radioattiva di 4,5 miliardi di anni. 92 protoni a 146 neutroni. L'uranio 235 è molto instabile e usato nelle bombe atomiche. con un rapporto di 92 protoni a 143 neutroni.
Il rapporto tra protoni e neutroni è fondamentale per la stabilità del nucleo atomico. A un certo punto tutti gli atomi subiranno un decadimento radioattivo. Negli atomi con un rapporto instabile di protoni e neutroni questo decadimento avverrà ad una velocità osservabile e misurabile
Cosa sono gli isotopi radioattivi?
Puoi trovare la risposta su http://socratic.org/questions/how-do-radioactive-isotopes-differ- from-istable-isotopes?source=search
L'ossigeno è composto da tre isotopi 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Uno di questi isotopi, 17/8 O, comprende lo 0,037% di ossigeno. Qual è la percentuale di abbondanza degli altri due isotopi, usando la massa atomica media di 15.9994 u.
L'abbondanza di "" _8 ^ 16 "O" è 99.762% e l'abbondanza di "" _8 ^ 18 "O" è 0.201%. Supponi di avere 100.000 atomi di O. Quindi hai 37 atomi di "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 atomi degli altri isotopi. Sia x = il numero di atomi di "" _8 ^ 16 "O".Quindi il numero di atomi di "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa totale di 100.000 atomi è x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x
Perché gli isotopi radioattivi sono importanti?
Radioisotopo di deuterano di idrogeno forma D2o che viene usato come modificatore o heatexchanger c-14 usato datazione al carbonio I-131 usato nella cura del cancro p32 usato come fertilizzante