Perché Delta G è negativo per le reazioni di elettrolisi?

Risposta:

#DeltaG ^ @> 0 # ma dopo aver applicato un potenziale #E_ (cella)> = 2.06V # da una fonte di alimentazione esterna, # # DeltaG diventa negativo e la reazione sarà spontanea.

Spiegazione:

Cerchiamo di discutere l'esempio di elettrolisi dell'acqua.

Nell'elettrolisi dell'acqua vengono prodotti gas idrogeno e ossigeno.

Le semireazioni dell'anodo e del catodo sono le seguenti:

Anodo: # 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V#

Cathode: # 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V#

Reazione netta: # 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) #

# 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (cella) ^ @ = - 2.06V #

Un potenziale di cellule negative implica un processo non spontaneo e quindi, #DeltaG ^ @> 0 #.

Si noti che la relazione tra #DeltaG ^ @ # e #E ^ @ # è dato da:

#DeltaG ^ @ = - nFE ^ @ #

dove, # N # è il numero di elettroni trasferiti durante il redox, che è # N = 4 # in questo caso, e # F = 96485C / ("mol" e ^ -) # è costante di Faraday.

Pertanto, dal #E ^ @ <0 # # => DeltaG ^ @> 0 #

Perché #DeltaG ^ @> 0 #, quindi dopo aver applicato un potenziale #E_ (cella)> = 2.06V # da una fonte di alimentazione esterna, # # DeltaG diventa negativo e la reazione sarà spontanea.

Nota che, # DeltaG = -nFE #

Elettrochimica | Elettrolisi, cella elettrolitica e placcatura elettrolitica.

Cosa è negativo 6 × negativo 4 Google continua a dare la moltiplicazione come un grafico per risolvere X invece di moltiplicare i numeri. Credo che un negativo un negativo sia uguale a un positivo corretto?

24 -6 * -4 ha i due negativi cancellati, quindi è solo 24. Per uso futuro, usare il simbolo * (shift 8) sulla tastiera quando si moltiplica.

Le doppie reazioni sostitutive possono essere reazioni redox?

No non possono. Perché sia una reazione redox, gli elementi devono cambiare gli stati di ossidazione e ciò non avviene nelle reazioni a doppia sostituzione. E.g AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag è +1 prima e dopo la reazione; Na è +1 prima e dopo anche la reazione; Sia NO3 che Cl sono -1 prima e dopo la reazione; Pertanto, non è una reazione redox.

Le reazioni chimiche sono sempre spontanee quando DeltaH è negativo e DeltaS è negativo?

No. Una reazione non può essere spontanea in queste condizioni a meno che la temperatura sia sufficientemente bassa. L'equazione per la spontaneità è DeltaG = DeltaH-TDeltaS Una reazione può verificarsi solo quando il valore di DeltaG è negativo. Se la reazione è non spontanea, può essere accoppiata con una reazione spontanea per dare un generale -DeltaG.