"Notazione del gas nobile" significa che nello scrivere una configurazione elettronica per un atomo, piuttosto che scrivere specificamente l'occupazione di ogni singolo orbitale, si raggruppano tutti gli elettroni centrali e si designa con il simbolo del corrispondente gas nobile sulla tavola periodica (tra parentesi).
Per esempio, se scrivessi la configurazione completa di un elettrone per un atomo di sodio, lo sarebbe
Uno ione bromuro dovrebbe essere solo Kr poiché ha lo stesso numero di elettroni di Krypton.
L'elettrone in un atomo di idrogeno orbita intorno a un protone stazionario a una distanza di 5,310 ^ -11 m ad una velocità di 2,210 ^ 6 m / s. Cos'è (a) il periodo (b) la forza sull'elettrone?
(a) Dato raggio dell'orbita di un elettrone attorno a un protone stazionario r = 5.3 * 10 ^ -11 m Circonferenza dell'orbita = 2pir = 2pixx5.3 * 10 ^ -11 m Periodo T è il tempo impiegato dall'elettrone per crearne uno cycle: .T = (2pixx5.3 * 10 ^ -11) / (2.2 * 10 ^ 6) = 1.5xx10 ^ -16 s (b) Forza sull'elettrone in un'orbita circolare quando in equilibrio = 0. La Forza di attrazione di Coulomb tra l'elettrone e il protone fornisce la forza centripeta necessaria per il suo movimento circolare.
Il gas xeno nobile forma diversi composti (che di solito coinvolgono ossigeno o fluoro), ma il neon, che è anche un gas nobile, non forma composti. Perché? Perché Ne non poteva formare NeF4 in modo simile a XeF4?
Il neon non forma composti come lo xeno perché il neon tiene i suoi elettroni molto più strettamente dello xeno. Risposta breve: Neon tiene i suoi elettroni troppo strettamente. Ne è un piccolo atomo. I suoi elettroni sono vicini al nucleo e sono tenuti saldamente. L'energia di ionizzazione di Ne è 2087 kJ / mol. Xe è un grande atomo. I suoi elettroni sono lontani dal nucleo e sono tenuti meno saldamente.L'energia di ionizzazione di Xe è 1170 kJ / mol. Quindi un atomo di xeno può rinunciare al controllo dei suoi elettroni su un atomo di fluoro altamente elettronegativo e formare X
Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?
La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco