In che modo i numeri di ossidazione si riferiscono agli elettroni di valenza?

Gli elettroni di valenza determinano quanti elettroni un atomo è disposto a rinunciare o quanti spazi devono essere riempiti per soddisfare la regola dell'ottetto.

Il litio (Li), il sodio (Na) e il potassio (K) hanno tutti una configurazione elettronica che termina come # s ^ 1 #. Ciascuno di questi atomi rilascia facilmente questo elettrone per avere un guscio di valenza pieno e diventare stabile come # Li ^ + 1 #, # Na ^ + 1 # e # K ^ + 1 #. Ogni elemento con uno stato di ossidazione di +1.

L'ossigeno (O) e lo zolfo (S) hanno tutti una configurazione elettronica che termina come # s ^ 2 p ^ 4 #. Ciascuno di questi atomi prenderebbe prontamente due elettroni per avere un guscio di valenza pieno e diventare stabile come # O ^ -2 #, e # S ^ -2 #. Ogni elemento con uno stato di ossidazione di -2.

Ci sono delle eccezioni alle regole e i metalli di transizione di solito hanno più di uno stato di ossidazione.

Spero che questo sia stato utile.

SMARTERTEACHER

I raggi atomici dei metalli di transizione non diminuiscono significativamente su una riga. Mentre aggiungete gli elettroni al d-orbitale, aggiungete elettroni di nucleo o elettroni di valenza?

Stai aggiungendo elettroni di valenza, ma sei sicuro che la premessa della tua domanda sia giusta? Vedi qui per la discussione sui raggi atomici dei metalli di transizione.

Qual è la struttura a punti di Lewis di BH_3? Quanti elettroni a coppie solitarie sono in questa molecola? Quante coppie di elettroni sono in questa molecola? Quanti elettroni a coppie solitarie si trovano nell'atomo centrale?

Bene, ci sono 6 elettroni da distribuire in BH_3, tuttavia, BH_3 non segue il modello dei legami "2-centro, 2 elettroni". Il boro ha 3 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1; quindi ci sono 4 elettroni di valenza. La struttura effettiva di borano è come diborano B_2H_6, cioè {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, in cui vi sono legami "3-centro, 2 elettroni", che collegano gli idrogeni che si legano a 2 centri di boro. Ti suggerisco di ottenere il tuo testo e di leggere nel dettaglio come funziona un tale schema di bonding. Al contrario, in etano, C_2H_6, ci sono abbastanza elettroni per formare 7xx "

In che modo gli elettroni di valenza formano legami? + Esempio

Gli elettroni di valenza trovati negli orbitali s e p dei più alti livelli di energia possono essere coinvolti nell'associazione principalmente in due modi fondamentali. Gli elettroni possono essere rilasciati o accettati per completare gli orbitali esterni creando ioni. Questi ioni sono quindi attratti l'uno dall'altra attraverso attrazione elettrochimica a cariche opposte che causano l'adesione di atomi in un legame ionico. Un esempio di questo sarebbe il cloruro di magnesio. Il magnesio ha una configurazione elettronica di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 gli elettroni di valenza sono negli orbitali 3s c