Domanda n. 7b124

Domanda n. 7b124
Anonim

La soluzione deve contenere il 21% di saccarosio in massa.

Questo è in realtà due problemi: (a) Quale molalità della soluzione darà il punto di ebollizione osservato? (b) Qual è la composizione percentuale di questa soluzione?

Passo 1. Calcola la molalità della soluzione.

# ΔT_ "b" = iK_ "b" m #

# ΔT_ "b" # = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (tecnicamente, la risposta dovrebbe essere 0 ° C, poiché il punto di ebollizione target non ha cifre decimali).

#K_ "b" # = 0,512 ° C · kg · mol ¹

#m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 × 0,512 ° C · kg · mol" ^ - 1) # = 0,78 mol · kg ¹

Passo 2. Calcola la composizione percentuale.

Talpe di saccarosio = 0,78 mol di saccarosio × # "1 saccarosio mol" / "342.30 g saccarosio" # = 270 g di saccarosio

Quindi hai 270 g di saccarosio in 1 kg di acqua.

% in massa =# "massa di saccarosio" / "massa di saccarosio + massa d'acqua" × 100% = "270 g" / "270 g + 1000 g" × 100% = #

# "270 g" / "1270 g" × 100% # = 21 %