In generale, la solubilità di un gas in un liquido viene aumentata dall'aumento della pressione.
Un buon modo di considerare questo è quando il gas è a pressione più alta, le sue molecole si scontreranno più frequentemente l'una con l'altra e con la superficie del liquido. Quando le molecole si scontreranno maggiormente con la superficie del liquido, saranno in grado di stringere le molecole liquide e diventare così parte della soluzione. Se la pressione è diminuita, il contrario è vero. Le molecole di gas in realtà usciranno dalla soluzione. Questo è il motivo per cui le bevande gassate sono pressurizzate. Mantiene il
Va notato che i cambiamenti di pressione avranno effetto solo sulla solubilità di un soluto di gas. Se il soluto è liquido o solido, non ci sarà alcun cambiamento nella solubilità.
Il giorno dopo un uragano, la pressione barometrica in una città costiera è salita a 209,7 pollici di mercurio, che è 2,9 con mercurio superiore alla pressione quando l'occhio dell'uragano è passato sopra. Qual era la pressione quando l'occhio passò?
206,8 pollici di mercurio. Se il dato è più alto di 2,9 pollici, sottrarre 2,9 da 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Quindi la pressione quando l'occhio della tempesta passò sopra fu di 206,8 pollici di mercurio.
Il volume di un gas chiuso (a pressione costante) varia direttamente come la temperatura assoluta. Se la pressione di un campione di gas al neon di 3.46-L a 302 ° K è 0.926 atm, quale sarebbe il volume a una temperatura di 338 ° K se la pressione non cambia?
3.87L Interessante problema di chimica pratico (e molto comune) per un esempio algebrico! Questo non fornisce l'equazione della legge sul gas ideale, ma mostra come una parte di essa (legge di Charles) sia derivata dai dati sperimentali. Algebricamente, ci viene detto che la velocità (pendenza della linea) è costante rispetto alla temperatura assoluta (la variabile indipendente, solitamente l'asse x) e il volume (variabile dipendente o asse y). La stipulazione di una pressione costante è necessaria per la correttezza, in quanto è coinvolta anche nelle equazioni del gas nella realtà. Inoltre
Una miscela di due gas ha una pressione totale di 6,7 atm. Se un gas ha una pressione parziale di 4,1 atm, qual è la pressione parziale dell'altro gas?
La pressione parziale dell'altro gas è di colore (marrone) (2,6 atm) Prima di iniziare, introduci l'equazione della legge di pressione parziale di Dalton: dove P_T è la pressione totale di tutti i gas nella miscela e P_1, P_2, ecc. pressioni parziali di ciascun gas In base a ciò che mi hai dato, conosciamo la pressione totale, P_T e una delle pressioni parziali (ti dirò solo P_1). Vogliamo trovare P_2, quindi tutto ciò che dobbiamo fare è riorganizzato all'equazione per ottenere il valore della seconda pressione: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Pertanto, P_2 = 2,6 atm