Domanda # fa0cb

Domanda # fa0cb
Anonim

Mezza reazione all'ossidazione: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e

Mezza reazione di riduzione: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Equazione bilanciata: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O

Ecco come ottieni le risposte con il metodo dell'elettrone di ioni.

Passaggio 1. Scrivi l'equazione ionica netta

Ometti tutti gli ioni spettatori (K e Cl). Inoltre ometti H, OH e H O (entrano automaticamente durante la procedura di bilanciamento).

H C O + CrO ² Cr³ + CO

Passaggio 2. Dividi in mezze reazioni

H C O CO

CrO ² Cr³

Passaggio 3. Equilibrare gli atomi diversi da H e O

H C O 2CO

CrO ² Cr³

Passaggio 4. Saldo O

H C O 2CO

CrO ² Cr³ + 4H O

Passaggio 5. Saldo H

H C O 2CO + 2H

CrO ² + 8H Cr³ + 4H O

Passaggio 6. Carica dell'equilibrio

H C O 2CO + 2H + 2e

CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Passaggio 7. Equalizzare gli elettroni trasferiti

3 × H C O 2CO + 2H + 2e

2 × CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Passaggio 8. Aggiungere le mezze reazioni

3H C O + 2CrO ² + 10H 6CO + 2Cr³ + 8H O

Passaggio 9. Reinserire gli ioni dello spettatore

3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O