Posso darti la versione studentesca che ho ricevuto quando stavo studiando l'atomo di idrogeno;
Fondamentalmente l'elettrone è legato all'atomo e per liberarlo dall'atomo è necessario "dare" energia all'atomo finché l'elettrone raggiunge un livello di energia zero. A questo punto l'elettrone non è né libero né legato (è in una sorta di "limbo"!). Se dai un po 'di energia, l'elettrone lo acquisisce (quindi ora ha energia "positiva") e vola via! Quindi quando è stato rilegato ha avuto energia "negativa" ma quando l'hai azzerato (dando energia) è diventato libero.
Probabilmente è una spiegazione "semplificata" … ma penso che funzioni!
Cosa succede alla distanza tra i livelli di energia a livelli energetici più alti?
La distanza si riduce. I livelli di energia si avvicinano o "convergono" come viene spesso indicato. Secondo il modello di Bohr Atomic (per gentile concessione di Wikipedia) gli elettroni si trovano a livelli specifici di energia dal nucleo atomico. Questo è da prove basate sullo spettro di emissione dell'idrogeno (Couretsy of Pratik Chaudhari su Quora.com) Come si vede nel diagramma, le linee di emissione a lunghezza d'onda più corta, che corrispondono all'emissione di forme più energetiche di luce, sembra avvicinarsi sempre di più più brevi diventano. La lunghezza d'onda
Perché i diversi livelli trofici hanno quantità diverse di energia?
La quantità di energia disponibile a ciascun livello trofico dipende dal numero di organismi disponibili ad ogni livello. In un ecosistema, il numero di organismi diminuisce quando ci spostiamo dal basso verso l'alto e quindi l'energia diminuisce. Questa è la ragione per cui i diversi livelli trofici hanno diverse quantità di energia
Perché una scala è un buon modello per i livelli di energia in un atomo?
I livelli di energia per gli elettroni negli atomi sono quantizzati (per esempio hanno valori discreti), un elettrone non può esistere "tra" un orbitale / guscio proprio come non si può fare un passo "tra" le scale.