Cos'è Ksp? + Esempio

Cos'è Ksp? + Esempio
Anonim

#K_ (sp) # è chiamato prodotto di solubilità costante o semplicemente prodotto di solubilità. In generale, il prodotto di solubilità di un composto rappresenta il prodotto di concentrazioni molari di ioni elevati alla potenza dei loro rispettivi coefficienti stechiometrici nella reazione di equilibrio.

Ecco un esempio per dimostrare meglio il concetto. Consideriamo la soluzione satura di cloruro d'argento (# # AgCl), dove esiste un equilibrio tra gli ioni disciolti e il cloruro d'argento indisciolto secondo la seguente reazione:

#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Poiché si tratta di una reazione di equilibrio, possiamo scrivere la costante di equilibrio per questo:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Ora, le concentrazioni di solidi sono sconosciute o assunte come costanti, quindi questa reazione diventa

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

La grandezza di #K_ (sp) # indica direttamente la solubilità del sale in acqua, dal momento che #K_ (sp) # è derivato dalle concentrazioni di ioni nelle reazioni di equilibrio. Pertanto, concentrazioni più elevate di ioni significano maggiore solubilità del sale.

Quando si tenta di scrivere l'equazione per #K_ (sp) #, è necessario sapere come rompere il composto in ioni (identificare gli ioni monoatomici e poliatomici), quante moli di ogni ione si formano e la carica su ogni ione.