Come posso bilanciare questa equazione chimica Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3?

Al fine di bilanciare l'equazione per la reazione a doppio spostamento del nitrato di piombo (II) e del cromato di potassio per produrre cromato di piombo (II) e nitrato di potassio.

Iniziamo con l'equazione di base fornita nella domanda.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 #

Guardando l'inventario dell'atomo

reagenti

#Pb = 1 #

# NO_3 = 2 #

#K = 2 #

# CrO_4 = 1 #

Prodotti

#Pb = 1 #

# NO_3 = 1 #

#K = 1 #

# CrO_4 = 1 #

Possiamo vedere che il #K# e #NUMERO 3# sono squilibrati.

Se aggiungiamo un coefficiente di 2 davanti al # # KNO_3 questo bilancerà l'equazione.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 #

Nota che lascio gli ioni poliatomici#NUMERO 3# e # # CrO_4 insieme quando appaiono su entrambi i lati dell'equazione vedendoli come un'unità non elementi separati.

Spero che questo sia stato utile.

SMARTERTEACHER